Escreva as estruturas de Valencia para as seguintes moléculas.
Fosfina, \mathrm{PH}_{3}.

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis (ou de Valencia) de \mathrm{PH_3} (fosfina). Vamos usar o conceito de elétrons de valência, distribuição em ligações e pares isolados para desenhar essa estrutura.

Passo 2

Determinar o número total de elétrons de valência:
– Fósforo está no grupo 15, então tem 5 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio traz 1 elétron, e são 3 hidrogênios.
Logo, o total é
5 + 3 \times 1 = 8
elétrons de valência.

Passo 3

Escolher o esqueleto da molécula: como o fósforo é o átomo mais eletronegativo relativo aos hidrogênios, colocamos P no centro e ligamos cada H a ele:
H – P – H
\phantom{H} \vert
H

Passo 4

Distribuir elétrons nas ligações:
– Cada ligação P–H consome 2 elétrons.
– São 3 ligações, usando 3 \times 2 = 6 elétrons.
Restam 8 - 6 = 2 elétrons, que formam um par isolado no fósforo.

Passo 5

Verificar o octeto:
– Cada H atinge o dueto (2 elétrons) na ligação com P.
– O P compartilha 6 elétrons (nas três ligações) mais 2 elétrons isolados, totalizando 8 elétrons ao seu redor. Está satisfeito o octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{PH_3} é:
H
\vert
H–P–H
onde “ ..” indica o par de elétrons não-ligantes no fósforo.

Exercícios relacionados