Escreva as estruturas de Valencia para as seguintes moléculas.
Fosfina,
.
Fosfina,
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis (ou de Valencia) de
(fosfina). Vamos usar o conceito de elétrons de valência, distribuição em ligações e pares isolados para desenhar essa estrutura.
Passo 2
Determinar o número total de elétrons de valência:
– Fósforo está no grupo 15, então tem elétrons de valência.
– Cada hidrogênio traz elétron, e são
hidrogênios.
Logo, o total é
– Fósforo está no grupo 15, então tem
– Cada hidrogênio traz
Logo, o total é
elétrons de valência.
Passo 3
Escolher o esqueleto da molécula: como o fósforo é o átomo mais eletronegativo relativo aos hidrogênios, colocamos P no centro e ligamos cada H a ele:
H – P – H
\phantom{H}
H
H – P – H
\phantom{H}
H
Passo 4
Distribuir elétrons nas ligações:
– Cada ligação P–H consome elétrons.
– São ligações, usando
elétrons.
Restam elétrons, que formam um par isolado no fósforo.
– Cada ligação P–H consome
– São
Restam
Passo 5
Verificar o octeto:
– Cada H atinge o dueto (2 elétrons) na ligação com P.
– O P compartilha 6 elétrons (nas três ligações) mais 2 elétrons isolados, totalizando 8 elétrons ao seu redor. Está satisfeito o octeto.
– Cada H atinge o dueto (2 elétrons) na ligação com P.
– O P compartilha 6 elétrons (nas três ligações) mais 2 elétrons isolados, totalizando 8 elétrons ao seu redor. Está satisfeito o octeto.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
H
H–P–H
…
H–P–H
…
onde “
” indica o par de elétrons não-ligantes no fósforo.