Na oxidação da Glicose
C6 H12 O6+6 O2
6 CO2+6 H2 O+686 kcal
Para essa reação, calcule
A energia liberada por grama de glicose (valor calórico);

Passo 1

Beleza, temos a reação de oxidação da glicose:
C6H12O6 + 6,O2 ;longrightarrow; 6,CO2 + 6,H2O + 686;kcal
Ou seja, quando 1 mol de glicose queima, libera 686 kcal. O que a gente quer é descobrir quantas kcal isso dá por grama de glicose.
Matéria: este exercício envolve estequiometria de energia e conceito de massa molar. Vamos precisar:
  1. Calcular a massa molar da glicose.
  2. Dividir a energia por mol pela massa em gramas correspondente a 1 mol.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar (M) da glicose MC6H12O6 = 72,0 + 12,0 + 96,0 = 180,0;g/mol . Soma das massas atômicas:
  • C: 12,0 g/mol → 6 átomos → g/mol
  • H: 1,0 g/mol → 12 átomos → g/mol
  • O: 16,0 g/mol → 6 átomos → g/mol
    Agora soma tudo:
Isso significa que 1 mol de glicose pesa 180 g.

Passo 3

A reação libera 686 kcal por mol de glicose. Ou seja:
686;kcal para 180;g
Pra achar a energia por 1 g, basta dividir:
686;kcal180;g

Passo 4

Fazendo a conta:
686180 approx 3,811;kcal/g
Arredondando direitinho, dá aproximadamente 3,8 kcal por grama de glicose.

Resposta

A energia liberada por grama de glicose é cerca de 3,8 kcal/g.

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