O óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma o sulfato de alumínio,
através da reação não balanceada a seguir. Para se obter 6 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?
Passo 1
O enunciado nos dá a reação não balanceada
e pede quantos mols de
são necessários para obter
mols de
. Usaremos estequiometria: primeiro balanceamos a equação, depois aplicamos proporção de mols.
Passo 2
Balanceando os átomos de Al, S, H e O, chega-se à equação
Passo 3
Dos coeficientes estequiométricos vemos que para formar
mol de
são necessários
mols de
.
Passo 4
Fazendo proporção direta:
se mol de
requer
mols de ácido, então
mols de
requerem
se
mols de
.
Resposta
São necessários
mols de
.