O óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma o sulfato de alumínio, \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} através da reação não balanceada a seguir. Para se obter 6 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?
\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação não balanceada
\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \;\longrightarrow\; \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}
e pede quantos mols de \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 são necessários para obter 6 mols de \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3. Usaremos estequiometria: primeiro balanceamos a equação, depois aplicamos proporção de mols.

Passo 2

Balanceando os átomos de Al, S, H e O, chega-se à equação
\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \;\longrightarrow\; \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

Passo 3

Dos coeficientes estequiométricos vemos que para formar 1 mol de \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 são necessários 3 mols de \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4.

Passo 4

Fazendo proporção direta:
se 1 mol de \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 requer 3 mols de ácido, então 6 mols de \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 requerem
6 \times 3 = 18
mols de \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4.

Resposta

São necessários 18 mols de \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4.

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