A combustão do butano,
, produz
e água. Quando uma amostra de
foi queimada, foram formados
de água.
a) Escreva a equação química balanceada para a reação.
b) Quantos gramas de butano foram queimados?
c) Quantos gramas de
foram consumidos?
d) Quantos gramas de
foram formados?
a) Escreva a equação química balanceada para a reação.
b) Quantos gramas de butano foram queimados?
c) Quantos gramas de
d) Quantos gramas de
Passo 1
O enunciado trata da combustão do butano
, que produz
e água. Foi formado
,g de água, e o que pedem é:
a) equação balanceada;
b) massa de butano consumido;
c) massa de consumido;
d) massa de formada.
Para isso vamos usar balanceamento químico e estequiometria com molaridades e relações de mols.
a) equação balanceada;
b) massa de butano consumido;
c) massa de
d) massa de
Para isso vamos usar balanceamento químico e estequiometria com molaridades e relações de mols.
Passo 2
Balanceando a reação, temos:
Passo 3
Calcular quantos mols de água correspondem a
,g. A massa molar de
é
,g/mol, logo
Da equação,
mol de
vêm de
mol de
, ou seja
Como
,g/mol, a massa de butano é
Passo 4
Para
: da equação
mol de
consomem
mol de
. Então
Com
,g/mol,
Passo 5
Para
:
mol de
formam
mol de
, logo
Com
,g/mol,
Resposta
a)
b) ,g de
c) ,g de
d) ,g de
b)
c)
d)