Óxido de mercúrio I decompõe-se em mercúrio elementar e oxigênio: Hg2 O(s) Leftrightarrow 4 Hg(l)+ O2(g).
explique por que excluímos sólidos e líquidos puros das expressões da constante de equilíbrio.

Passo 1

O enunciado diz que o óxido de mercúrio I se decompõe assim:
Hg2O(s) ;Leftrightarrow; 4,Hg(l) ;+;O2(g)
Conteúdo: equilíbrio químico e constante de equilíbrio (K).
O que vamos precisar:
  • Definição de constante de equilíbrio via atividades.
  • Entender o que é atividade de um sólido, líquido ou gás.

Passo 2

Para uma reação genérica
aA + bB ;Leftrightarrow; cC + dD
a constante de equilíbrio em termos de atividades é
K ;=;aC^c ;times; aD^daA^a ;times; aB^b,
Aqui cada agás = PgásP^0(P^0=1 bar) é a “atividade” da espécie X. Para gases,
áá
Para soluções diluídas, çã.

Passo 3

Mas e sólidos e líquidos puros?
  • Eles têm densidade constante independentemente de quanta substância reagiu (enquanto restar fase pura).
  • Por convenção, a atividade de um sólido ou líquido puro é sempre 1: asólido puro = alíquido puro = 1 óí
Isso surgiu da definição termodinâmica: como a “concentração efetiva” não muda, atribuímos valor fixo 1.

Passo 4

Voltando ao nosso óxido de mercúrio:
Hg2O(s) ;Leftrightarrow; 4,Hg(l) ;+;O2(g)
A expressão de K = aHg^4;times;aO2aHg2O = (1)^4;times;PO2P^0(1) = PO2P^0 (ou ) seria
Repara que tanto quanto são 1, então “desaparecem” da expressão.

Resposta

Excluímos sólidos e líquidos puros da expressão de porque a atividade deles é constante e igual a 1. Como multiplicar ou dividir por 1 não altera nada, simplesmente não os escrevemos na fórmula da constante de equilíbrio.

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