Óxido de mercúrio I decompõe-se em mercúrio elementar e oxigênio: Hg2 O(s) Leftrightarrow 4 Hg(l)+ O2(g).
escreva uma expressão para Keq que inclua todos os regentes e produtos.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão tá pedindo e o que a gente vai usar.
Enunciado em resumo: “O óxido de mercúrio I, Hg₂O(s), se decompõe em mercúrio líquido e oxigênio gasoso segundo
Hg2O(s) ;Leftrightarrow; 4,Hg(l) ;+; O2,(g),
Precisamos escrever a expressão do incluindo todas as espécies (reagente e produtos).
Conteúdo: equilíbrio químico e constante de equilíbrio em termos de atividades.
O que vamos precisar:
  • Entender a definição geral de para uma reação qualquer;
  • Saber que em termos de atividades cada espécie entra elevada ao seu coeficiente estequiométrico;
  • Reconhecer que sólidos e líquidos puros têm atividade igual a 1 (mesmo que apareçam na expressão).

Passo 2

Definição geral de constante de equilíbrio em termos de atividades:
Para uma reação genérica
alpha A + beta B ;Leftrightarrow; gamma C + de
a expressão de Krm eq ;=; aC^,gamma,;aD^,de é
$$
K_{\rm eq} ;=;
\frac{a_C{,\gamma},;a_D{,\delta}}
{a_A{,\alpha},;a_B{,\beta}}
$$
onde é a atividade da espécie .

Passo 3

Agora, aplicando ao nosso caso:
Reação:
Hg2O(s) ;Leftrightarrow; 4,Hg(l) + O2,(g)
– Coeficiente do reagente (Hg₂O): 1
– Coeficiente do produto Hg(l): 4
– Coeficiente do produto O₂(g): 1
Então, em princípio:
Krm eq = aHg(l)^4;times;aO2(g)^1 aHg2O(s)^1

Passo 4

Sobre as atividades:
  • Sólido puro (Hg₂O(s)) →
  • Líquido puro (Hg(l)) →
  • Gás (O₂(g)) → pode ser aproximada pela pressão parcial (em bar ou atm, conforme convenção).
Mesmo sabendo que sólidos e líquidos valem 1, a forma “cheia” da expressão inclui todos:

Resposta

boxed Krm eq = aHg(l)^4;,aO2(g) aHg2O(s) longrightarrow boxed Krm eq = 1^4;times;PO21 = PO2
Portanto, em termos de atividades é
Krm eq = aHg(l)^4,aO2(g)aHg2O(s),

Exercícios relacionados