Qual é a concentração, mol L-1, de cada íon em \mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,08 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} ?

Passo 1

O enunciado dá uma solução de sulfato de potássio \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 com concentração molar de 0,08,mol L ^{-1} e pede a concentração de cada íon em solução. O conteúdo aqui é estequiometria de dissociação iônica e conceito de concentração molar.

Passo 2

Escrevemos a equação de dissolução total de \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4:
\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4(s) \longrightarrow 2\,\mathrm{K}^+(aq) + \mathrm{SO}_4^{2-}(aq)

Passo 3

Pela equação, para cada 1 mol de \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 dissolvido obtém-se 2 mols de \mathrm{K}^+ e 1 mol de \mathrm{SO}_4^{2-}. Logo, se a mola­ri­dade de \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 é 0,08,mol L ^{-1}, então:
  • [\mathrm{K}^+] = 2 \times [\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4] - [\mathrm{SO}_4^{2-}] = 1 \times [\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4]

Passo 4

Substituindo os valores:
[\mathrm{K}^+] = 2 \times 0,08 = 0,16\text{ mol\,L}^{-1}
[\mathrm{SO}_4^{2-}] = 1 \times 0,08 = 0,08\text{ mol\,L}^{-1}

Resposta

[\mathrm{K}^+] = 0,16 mol L ^{-1} [\mathrm{SO}_4^{2-}] = 0,08 mol L ^{-1}

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