O óxido nitroso,
, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. Assim:
Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.
Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra escrever a reação de decomposição térmica do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.
Conteúdo: química geral – mais especificamente, como balancear equações químicas usando a conservação de átomos.
O que precisamos:
Conteúdo: química geral – mais especificamente, como balancear equações químicas usando a conservação de átomos.
O que precisamos:
- Saber escrever a fórmula do reagente e dos produtos.
- Aplicar a lei da conservação de massa (cada tipo de átomo tem que aparecer com o mesmo número nos dois lados).
Passo 2
Vamos começar escrevendo o “esqueleto” da reação, sem nos preocupar ainda com coeficientes:
Aqui:
- Reagente: nitrato de amônio,
- Produtos: óxido nitroso,
Passo 3
Agora é hora de balancear, ou seja, achar coeficientes inteiros que igualem o número de átomos de cada elemento nos dois lados.
Suponha coeficientes:
Suponha coeficientes:
1) Nitrogênio (N):
- Lado esquerdo: 2 átomos em
- Lado direito: cada
Logo
- Hidrogênio (H):
- Lado esquerdo: 4 átomos em
→ total . - Lado direito: cada
tem 2 H → total .
Logo
3) Oxigênio (O):
- Lado esquerdo: 3 átomos em → total
.
- Lado direito: em tem 1 O (
vezes) e em
tem 1 O (
vezes), total
.
Logo
3) Oxigênio (O):
- Lado esquerdo: 3 átomos em
- Lado direito: em
Logo
Substituindo
e
:
Tudo bate!
Escolhendo
(o menor inteiro positivo), temos
e
.