O óxido nitroso, N2 O, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. Assim:
Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra escrever a reação de decomposição térmica do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.
Conteúdo: química geral – mais especificamente, como balancear equações químicas usando a conservação de átomos.
O que precisamos:
  1. Saber escrever a fórmula do reagente e dos produtos.
  2. Aplicar a lei da conservação de massa (cada tipo de átomo tem que aparecer com o mesmo número nos dois lados).

Passo 2

Vamos começar escrevendo o “esqueleto” da reação, sem nos preocupar ainda com coeficientes:
NH4NO3 ;longrightarrow; N2O ;+; H2O
Aqui:
- Reagente: nitrato de amônio, NH4NO3.
- Produtos: óxido nitroso, N2O, e água, H2O.

Passo 3

Agora é hora de balancear, ou seja, achar coeficientes inteiros que igualem o número de átomos de cada elemento nos dois lados.
Suponha coeficientes:
a,NH4NO3 ;longrightarrow; b,N2O ;+; c,H2O
1) Nitrogênio (N):
- Lado esquerdo: 2 átomos em NH4NO3 → total 2a.
- Lado direito: cada N2O tem 2 N → total 2b.
Logo 2a = 2b ;Rightarrow; a = b
  1. Hidrogênio (H):
  • Lado esquerdo: 4 átomos em NH4NO3 → total 4a.
  • Lado direito: cada H2O tem 2 H → total 2c.
Logo 4a = 2c ;Rightarrow; c = 2a
3) Oxigênio (O):
- Lado esquerdo: 3 átomos em NH4NO3 → total 3a.
- Lado direito: em N2O tem 1 O ( b vezes) e em H2O tem 1 O ( c vezes), total b + c.
Logo 3a = b + c
Substituindo b = a e c = 2a:
3a = a + 2a checkmark
Tudo bate!
Escolhendo a=1 (o menor inteiro positivo), temos b=1 e c=2.

Resposta

boxedNH4NO3 ;longrightarrow; N2O;+;2,H2O

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