O óxido de zinco, aquele pó fininho, branco mais branco, das pomadas para assaduras e outros cremes para tratar a pele tem uma série de outros benefícios que você, talvez, não conheça. É um óxido anfótero, e é um dos ingredientes básicos da cosmética, desde os tempos antigos. E, as razões para tal uso são suas propriedades curativas e bloqueadoras dos raios UV.
a) Equacione a reação do óxido de zinco com ácido bromídrico;

Passo 1

O que o enunciado pede: equacionar a reação do óxido de zinco com ácido bromídrico.
Informações relevantes dadas ou óbvias no enunciado:
  • O reagente é o óxido de zinco, \mathrm{ZnO}.
  • O outro reagente é o ácido bromídrico, \mathrm{HBr}.
  • Foi dito que \mathrm{ZnO} é um óxido anfótero (essa informação é importante porque indica como ele reage com ácidos).
  • A tarefa é escrever a equação química balanceada dessa reação.

Passo 2

Entendendo o comportamento: o que faz um óxido anfótero numa reação com ácido?
Um óxido anfótero pode reagir tanto com ácidos quanto com bases. Quando um óxido metálico (como \mathrm{ZnO}) reage com um ácido forte (como \mathrm{HBr}), ele se comporta como uma base e origina um sal mais água. A forma geral desse tipo de reação é:
\text{óxido metálico} + \text{ácido} \rightarrow \text{sal} + \text{água}óááá
Aqui cada símbolo significa:
  • \text{óxido metálico}óá é algo como \mathrm{ZnO} (metal ligado ao oxigênio).
  • \text{ácido}á é algo que fornece \mathrm{H^+} e o ânion correspondente (aqui \mathrm{HBr} fornece \mathrm{H^+} e \mathrm{Br^-}).
  • \text{sal} será formado pela combinação do cátion do metal com o ânion do ácido.
  • \text{água}á é \mathrm{H_2O}.
Um exemplo análogo e simples (para te dar confiança): com ácido clorídrico seria
\mathrm{ZnO} + 2\,\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H_2O},
ou seja, substitui-se o ânion do ácido ( \mathrm{Cl^-}) pelo correspondente ( \mathrm{Br^-}) quando o ácido é \mathrm{HBr}.

Passo 3

Determinar os íons e o sal formado:
  • No óxido \mathrm{ZnO}, o zinco está no estado \(+2) (ou seja, \mathrm{Zn^{2+}}) e o oxigênio como \mathrm{O^{2-}}.
  • O ácido \mathrm{HBr} se ioniza fortemente em solução aquosa em \mathrm{H^+} e \mathrm{Br^-}.
  • O cátion \mathrm{Zn^{2+}} combina com o ânion \mathrm{Br^-} numa razão de carga que neutralize: para neutralizar uma carga +2 do zinco precisamos de duas cargas -1 de brometo, formando o sal \mathrm{ZnBr_2}.
Então os prováveis produtos são \mathrm{ZnBr_2} (sal) e \mathrm{H_2O} (água).

Passo 4

Balanceamento passo a passo: escrever a equação tentativa e contar átomos.
Equação tentativa:
\mathrm{ZnO} + \mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{ZnBr}_2 + \mathrm{H_2O}
Contagem de átomos à esquerda (com coeficiente 1 para tudo ainda):
  • Zn: 1
  • O: 1
  • H: 1 (de \mathrm{HBr})
  • Br: 1
Contagem de átomos à direita:
  • Zn: 1 (em \mathrm{ZnBr_2})
  • O: 1 (em \mathrm{H_2O})
  • H: 2 (em \mathrm{H_2O})
  • Br: 2 (em \mathrm{ZnBr_2})
Vemos que o hidrogênio e o bromo estão desbalanceados: precisamos de 2 átomos de hidrogênio e 2 de bromo à esquerda para igualar a direita. Colocamos coeficiente 2 em \mathrm{HBr}:
\mathrm{ZnO} + 2\,\mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{ZnBr}_2 + \mathrm{H_2O}
Recontando agora:
  • Zn: 1 = 1
  • O: 1 = 1
  • H: 2 = 2
  • Br: 2 = 2
Tudo balanceado. Isso também confirma a razão estequiométrica: 1 mol de \mathrm{ZnO} reage com 2 mols de \mathrm{HBr} para produzir 1 mol de \mathrm{ZnBr_2} e 1 mol de \mathrm{H_2O}.

Passo 5

Checagens finais e comentário prático:
  • Verificamos a conservação de massa (átomos de cada elemento iguais em ambos os lados) e também a neutralidade de cargas (todas as espécies são neutras como escritos).
  • Observação útil para prova: quando o óxido do metal tem metal em estado +2 (como o zinco), o sal formado com um ácido monovalente ( \mathrm{HBr}, \mathrm{HCl}, etc.) terá fórmula \mathrm{M X_2} (aqui \mathrm{ZnBr_2}). Isso acelera muito na hora da prova: combine o cátion do metal com o ânion do ácido respeitando cargas e depois balanceie o hidrogênio/oxigênio colocando coeficientes simples.

Resposta

\mathrm{ZnO} + 2\,\mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{ZnBr}_2 + \mathrm{H_2O}

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