O óxido de zinco, aquele pó fininho, branco mais branco, das pomadas para assaduras e outros cremes para tratar a pele tem uma série de outros benefícios que você, talvez, não conheça. É um óxido anfótero, e é um dos ingredientes básicos da cosmética, desde os tempos antigos. E, as razões para tal uso são suas propriedades curativas e bloqueadoras dos raios UV.
a) Equacione a reação do óxido de zinco com ácido bromídrico;
a) Equacione a reação do óxido de zinco com ácido bromídrico;
Passo 1
O que o enunciado pede: equacionar a reação do óxido de zinco com ácido bromídrico.
Informações relevantes dadas ou óbvias no enunciado:
- O reagente é o óxido de zinco,
. - O outro reagente é o ácido bromídrico,
. - Foi dito que
é um óxido anfótero (essa informação é importante porque indica como ele reage com ácidos). - A tarefa é escrever a equação química balanceada dessa reação.
Passo 2
Entendendo o comportamento: o que faz um óxido anfótero numa reação com ácido?
Um óxido anfótero pode reagir tanto com ácidos quanto com bases. Quando um óxido metálico (como ) reage com um ácido forte (como
), ele se comporta como uma base e origina um sal mais água. A forma geral desse tipo de reação é:
Um óxido anfótero pode reagir tanto com ácidos quanto com bases. Quando um óxido metálico (como
Aqui cada símbolo significa:
-
é algo como (metal ligado ao oxigênio). -
é algo que fornece e o ânion correspondente (aqui fornece e ). -
será formado pela combinação do cátion do metal com o ânion do ácido. -
é .
Um exemplo análogo e simples (para te dar confiança): com ácido clorídrico seria
ou seja, substitui-se o ânion do ácido (
) pelo correspondente (
) quando o ácido é
.
Passo 3
Determinar os íons e o sal formado:
- No óxido
, o zinco está no estado ) (ou seja, ) e o oxigênio como . - O ácido
se ioniza fortemente em solução aquosa em e . - O cátion
combina com o ânion numa razão de carga que neutralize: para neutralizar uma carga do zinco precisamos de duas cargas de brometo, formando o sal .
Então os prováveis produtos são
(sal) e
(água).
Passo 4
Balanceamento passo a passo: escrever a equação tentativa e contar átomos.
Equação tentativa:
Contagem de átomos à esquerda (com coeficiente 1 para tudo ainda):
- Zn:
- O:
- H:
(de ) - Br:
Contagem de átomos à direita:
- Zn:
(em ) - O:
(em ) - H:
(em ) - Br:
(em )
Vemos que o hidrogênio e o bromo estão desbalanceados: precisamos de
átomos de hidrogênio e
de bromo à esquerda para igualar a direita. Colocamos coeficiente
em
:
Recontando agora:
- Zn:
= - O:
= - H:
= - Br:
=
Tudo balanceado. Isso também confirma a razão estequiométrica:
mol de
reage com
mols de
para produzir
mol de
e
mol de
.
Passo 5
Checagens finais e comentário prático:
- Verificamos a conservação de massa (átomos de cada elemento iguais em ambos os lados) e também a neutralidade de cargas (todas as espécies são neutras como escritos).
- Observação útil para prova: quando o óxido do metal tem metal em estado
(como o zinco), o sal formado com um ácido monovalente ( , , etc.) terá fórmula (aqui ). Isso acelera muito na hora da prova: combine o cátion do metal com o ânion do ácido respeitando cargas e depois balanceie o hidrogênio/oxigênio colocando coeficientes simples.