(
) O que ocorre ao mergulhar um fio de prata em uma solução aquosa de cloreto de sódio? Caso ocorra reação descreva a equação química completa.
Passo 1
O enunciado pergunta o que acontece ao mergulhar um fio de prata numa solução aquosa de cloreto de sódio e pede que, se ocorrer reação, eu descreva a equação química completa.
Informações dadas (implícitas): o metal é um fio de (prata metálica) e o eletrólito é
(solução aquosa de cloreto de sódio). Não foram indicados outros reagentes (como
, ácidos fortes, agentes oxidantes, ou corrente elétrica) nem condições especiais (calor forte, eletrodeposição, etc.). Vou assumir condições normais de laboratório (temperatura ambiente, solução aquosa neutra contendo
e
).
Informações dadas (implícitas): o metal é um fio de
Passo 2
Conceito importante: reações de deslocamento simples entre metal e íon.
- A ideia: um metal na forma elementar pode reduzir um íon metálico em solução apenas se o metal em forma elementar for mais reativo (um redutor mais forte) do que o metal do íon. Em química qualitativa costuma-se usar a série de reatividade; em quantitativa usamos potenciais padrão de redução (
). - Regra prática simples (versão intuitiva): um metal
em estado sólido desloca o cátion em solução (formando e o metal sólido) somente se for mais reativo que . Se não for, a reação não é espontânea. - Exemplo didático rápido:
desloca porque o zinco é mais reativo; a equação é .
Passo 3
Aplicando ao caso prata vs sódio: usamos potenciais padrão (valores conhecidos) para ver se a reação seria espontânea. Valores relevantes (em potencial padrão de redução):
Se tentássemos a reação de deslocamento
o potencial de célula padrão seria
Substituindo:
que é um valor negativo. Um
negativo indica que a reação proposta não é espontânea. Conclusão: prata metálica não reduz
a
; portanto não há deslocamento de sódio.
Passo 4
Outra via possível de se formar cloreto de prata (
) é a precipitação, mas isso exige que exista
em solução. A reação típica de precipitação é
Porém, como visto no passo anterior, o
não se oxida espontaneamente em
neutra para gerar
. Além disso, o ânion
não é um agente oxidante suficiente para oxidar
a
em condições normais. Portanto, na situação descrita (fio de prata em solução aquosa de
comum) não se forma
.
Observação útil: se houver um agente oxidante presente (por exemplo dissolvido, ou condições fortemente oxidantes, ou eletrólise que gere
), aí sim pode ocorrer formação de
. Exemplos de equações condicionais:
Observação útil: se houver um agente oxidante presente (por exemplo
ou, em presença de um agente oxidante que gere
,
Mas essas reações exigem presença de
ou de
já em solução — condições que o enunciado não especificou.
Passo 5
Conclusão aplicada ao enunciado: sob condições normais (apenas um fio de
mergulhado em
neutra, sem oxidantes ou eletrodeposição), não ocorre reação química entre o fio de prata e a solução. Não há formação de
porque não há geração espontânea de
a partir do metal prata nessas condições.
Resposta
Não ocorre reação química entre
e
nas condições normais (sem oxidantes ou eletrólise).
(Se houvesse um agente oxidante ou presente, então ocorreria
ou, se
já estiver em solução,
.)
(Se houvesse um agente oxidante ou