O óxido de zinco, aquele pó fininho, branco mais branco, das pomadas para assaduras e outros cremes para tratar a pele tem uma série de outros benefícios que você, talvez, não conheça. É um óxido anfótero, e é um dos ingredientes básicos da cosmética, desde os tempos antigos. E, as razões para tal uso são suas propriedades curativas e bloqueadoras dos raios UV.
b) Equacione a reação do óxido de zinco com hidróxido de sódio;
b) Equacione a reação do óxido de zinco com hidróxido de sódio;
Passo 1
O enunciado pede para equacionar a reação do óxido de zinco com hidróxido de sódio. Informações relevantes dadas ou implícitas:
- O reagente é o óxido de zinco,
. - O outro reagente é o hidróxido de sódio,
. - Sabemos que
é um óxido anfótero (ou seja, reage tanto com ácidos quanto com bases). - O que se espera como produto é a espécie formada quando um óxido anfótero reage com uma base forte em meio aquoso.
Passo 2
Conceito importante que precisamos aqui — o que significa “anfótero” e qual é a consequência prática:
- Uma substância anfótera reage com ácidos formando sais e reage com bases formando complexos ou ânions oxigenados/hidroxilados.
- No caso do zinco, em meio aquoso e em excesso de base, o produto comum é o ânion zincato (um complexo tetra-hidroxozincato), que na forma iônica é
. - O sódio (
) atua como contra-íon para formar o sal correspondente (o “sodium zincate”).
Passo 3
Passo intermediário químico que facilita o raciocínio: como o óxido passa a ser hidróxido.
- O óxido de zinco reage com água formando o hidróxido de zinco:
- Explicação curta: muitos óxidos metálicos reagem com água para gerar hidróxidos; aqui isso nos dá
, que é pouco solúvel, mas dissolve-se em solução fortemente básica.
Passo 4
Como o hidróxido de zinco reage com o excesso de hidróxido (
):
- O
age como anfótero e, em presença de em excesso, forma o ânion zincato:
- Aqui os coeficientes estão escolhidos para que o zinco mantenha a coordenação com quatro grupos hidroxila e para conservar cargas: lado esquerdo carga zero (hidróxido neutro mais íons
), lado direito carga , que é exatamente a soma das cargas dos dois adicionados.
Passo 5
Substituindo a fonte real de
(o
) e escrevendo a equação molecular global:
- Cada
fornece um e um . Para produzir precisamos de , portanto . - Combinando as etapas dos Passos 3 e 4, obtemos a equação molecular balanceada (mostrando o sal de zinco formado na solução aquosa):
Passo 6
Verificação de balanceamento (contagem de átomos e cargas):
- Átomos de zinco: lado esquerdo
; lado direito em → ok. - Sódio: lado esquerdo
(dos ); lado direito em → ok. - Oxigênio: conte: lado esquerdo
tem , têm , tem → total . No produto o grupo tem oxigênios → ok. - Hidrogênio: lado esquerdo
(dos ) + (de ) = . No grupo há hidrogênios → ok. - Carga elétrica: ambos os lados neutros como moléculas/polímeros considerados com seus contra-íons → ok.
Assim, a equação está balanceada.
Passo 7
Equação iônica líquida (útil em provas, mostra só as espécies que realmente mudam):
Passo 8
Observação prática e alternativa usuais:
- Em textos antigos às vezes o produto é escrito como
(representação condensada do “zincato”), e uma forma alternativa balanceada é
mas a representação atual e mais descritiva em solução aquosa é a que usa o anião
, ou seja
.