A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que
a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.
b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.
c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos.
d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.

Passo 1

O enunciado apresenta uma questão objetiva sobre tendências periódicas dos elementos químicos: raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e caráter metálico. Para resolver, precisamos lembrar as regras gerais de comportamento ao longo de períodos (horizontal) e grupos (vertical) na tabela periódica.

Passo 2

Analise da alternativa (a): ao formar um cátion, o átomo perde elétrons e a relação carga/raio aumenta. Além disso, pode até perder uma camada eletrônica externa. Por isso, o raio do cátion fica de fato menor que o raio do átomo de origem. Logo, (a) é verdadeira.

Passo 3

Analise da alternativa (b): nos halogênios ( F,Cl,Br,I), a eletronegatividade diminui de cima para baixo do grupo devido ao aumento do raio e blindagem eletrônica. Assim,
chi(F) > chi(Cl) > chi(Br) > chi(I),
logo (b) é falsa.

Passo 4

Analise da alternativa (c): a energia de ionização cresce ao longo do período (da esquerda para a direita) e decresce de cima para baixo. Os metais alcalinos (grupo 1) são os que possuem energia de ionização mais baixa em cada período, portanto (c) é falsa.

Passo 5

Analise da alternativa (d): o caráter metálico diminui quando avançamos num período da esquerda para a direita, pois os elementos à direita tendem a ganhar elétrons (têm maior eletronegatividade). Logo, (d) é falsa.

Resposta

a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.

Exercícios relacionados