Dosagem de acidez em efluente. 50 mL da amostra são diluídos para balão de 200 mL uma alíquota de 25 mL é titulada com
volume gasto
.
a)Calcule a acidez(
) da amostra.
a)Calcule a acidez(
Passo 1
Listar claramente os dados que o enunciado fornece e o que é pedido.
- Foi retirada uma amostra de
que foi diluída até . - Dessa solução diluída tomou-se uma alíquota de
e titulou-se com hidróxido de sódio. - Concentração do titulante:
(fornecedor corrigido por fator). - Fator de correção do titulante:
. - Volume de
gasto na titulação: . - Reação de neutralização:
. - Pede-se: acidez em
da amostra original.
Passo 2
Entender a ideia e as fórmulas que vamos usar (aula rápida e direta).
- O que a titulação dá é a quantidade (em mol) de
que reagiu com o ácido presente na alíquota. Para obter essa quantidade usamos
onde
é a concentração efetiva do
corrigida pelo fator
. Então
- A estequiometria da reação dá que 1 mol de
consome 2 mol de . Assim
- A concentração do ácido na solução diluída (em mol L
) é
onde
é o volume da alíquota titulada (em L).
- Para voltar à concentração da amostra original (antes da diluição): 50 mL foram levados a 200 mL, portanto as concentrações se relacionam por
- Por fim, para obter a acidez em
multiplicamos a concentração em mol L por massa molar do :
onde
(ou
) e o fator
converte g L
para mg L
.
Passo 3
Calcular os mols de
consumidos.
- Primeiro a concentração efetiva do
:
- Converter o volume de
para litros: . - Agora os mols de
:
Passo 4
Calcular os mols de
neutralizados (estequiometria 1:2).
Esses mols correspondem ao conteúdo de
presente na alíquota de
da solução diluída.
Passo 5
Obter a concentração molar do
na solução diluída e na amostra original.
- Volume da alíquota em litros:
. - Concentração na solução diluída:
- Concentracão na amostra original (antes da diluição):
Passo 6
Converter a concentração molar em
.
- Massa molar do ácido:
. - Concentração em g L
:
- Converter para mg L
(multiplicar por ):
Arredondando de forma sensata (dados têm 3–4 algarismos significativos), podemos apresentar o resultado com quatro algarismos significativos:
ou em notação científica
.