Para padronizar uma solução de nitrato de prata (
), utilizou-se como padrão primário o cloreto de sódio (
). Uma massa de
de NaCl foi dissolvida e titulada pelo método de Mohr, gastando
da solução de
. Calcule a M desta solução.
Passo 1
O enunciado pede para calcular a molaridade (concentração mol·L^{-1}) da solução de
usada na titulação.
Informações fornecidas pelo enunciado:
Informações fornecidas pelo enunciado:
Há três opções de resposta apresentadas, e devemos escolher a correta.
Passo 2
Entender a reação química que ocorre na titulação (método de Mohr). A reação entre
e
é:
Nesta reação cada mol de
fornece 1 mol de
e cada mol de
fornece 1 mol de
. Portanto, a estequiometria é 1:1 entre
consumido e
consumido. Ou seja, o número de mols de
gastos é igual ao número de mols de
que foram titulados.
Passo 3
Calcular os mols de
presentes na amostra. A fórmula para moles a partir da massa é:
Aplicando ao
:
Agora efetuamos a divisão. Vou mostrar o raciocínio numérico passo a passo:
(este valor vem da divisão direta de
por
; mantivemos precisão para não perder dígitos significativos no resultado intermediário).
Passo 4
Pela estequiometria 1:1, os mols de
gastos são iguais aos mols de
:
Passo 5
A molaridade
da solução é dada por:
Transformamos o volume gasto de
para litros:
Agora calculamos a molaridade:
Efetuando a divisão obtemos:
Passo 6
Breve comentário prático sobre algarismos significativos (útil na prova): a massa
tem 4 algarismos significativos e o volume
tem 4 também; portanto o resultado final com 5 dígitos
está coerente para comparar com as opções dadas. A opção que corresponde ao valor calculado é
.