Durante a preparação de uma solução de hidróxido de sódio aproximadamente 0,1 \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}, foi realizada sua padronização utilizando como padrão primário o biftalato de potássio ( \mathrm{KHP}, \mathrm{M}=204,22 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~mol}^{-1} ). Uma amostra de 0,6123 \mathrm{~g} de KHP foi titulada, gastando 30,45 \mathrm{~mL} da solução de NaOH . Calcule a M da solução de NaOH.
B \quad I \quad \underline{\cup} \quad \leftrightarrow \quad X^{\top}
\bigcirc 0,0846 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}
\bigcirc 0,0985 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}
\bigcirc 0,1050 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}
\bigcirc 0,120 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}

Passo 1

O que o enunciado pede: calcular a molaridade da solução de NaOH usada na titulação.
Informações fornecidas:
\text{massa de KHP} = 0{,}6123\\ \mathrm{g}
\text{massa molar do KHP} = 204{,}22\\ \mathrm{g}\cdot\mathrm{mol}^{-1}
\text{volume de NaOH gasto} = 30{,}45\\ \mathrm{mL}
\text{espera-se uma concentração de aproximadamente }0{,}1\\ \mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}çã
Não há outras perguntas: só calcular a molaridade da solução de NaOH.

Passo 2

Entendendo a química por trás (aulinha rápida e importante): o KHP (biftalato de potássio, fórmula comum como KHP) é um ácido monoprotico padrão primário, ou seja, cada mol de KHP reage com exatamente 1 mol de NaOH segundo a reação ácido–base:
\text{KHP} + \text{NaOH} \longrightarrow \text{sal} + \text{H}_2\text{O}
Isso significa que a estequiometria é 1:1: cada mol de KHP consumirá 1 mol de NaOH. Então, se calculamos os mols de KHP na amostra, esse mesmo número é o de mols de NaOH que foram gastes na titulação.

Passo 3

Calcular os mols de KHP a partir da massa e da massa molar. Fórmula usada (definição de mol):
n = \frac{m}{M}
onde n é o número de mols, m é a massa em gramas e M é a massa molar em \mathrm{g}\cdot\mathrm{mol}^{-1}. Aplicando:
n_{\text{KHP}} = \frac{0{,}6123}{204{,}22}
Agora fazemos a divisão (detalhe para você conseguir reproduzir na prova): 0{,}6123\div 204{,}22 \approx 0{,}002998237\\ \mathrm{mol}. Logo,
n_{\text{KHP}} \approx 0{,}002998237\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Usar a estequiometria 1:1 para obter os mols de NaOH:
n_{\text{NaOH}} = n_{\text{KHP}} \approx 0{,}002998237\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Converter o volume de NaOH para litros (porque molaridade tem mol por litro):
30{,}45\\ \mathrm{mL} = 0{,}03045\\ \mathrm{L}.
Fórmula da molaridade:
M = \frac{n}{V}
Aplicando aos valores:
M_{\text{NaOH}} = \frac{0{,}002998237}{0{,}03045}.
Agora a divisão: 0{,}002998237\div 0{,}03045 \approx 0{,}098464\\ \mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}.

Passo 6

Arredondamento e comparação com as alternativas: normalmente reportamos a molaridade com 3 ou 4 algarismos significativos conforme dados; arredondando para 4 algarismos dá 0{,}09846 que corresponde, pela precisão das alternativas, a 0{,}0985\\ \mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}. Portanto a alternativa correta é a segunda.

Resposta

0{,}0985\\ \mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}

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