Para padronizar a solução preparada no exercício anterior, foram feitas três titulações, utilizando como reagente padrão o carbonato de sódio. Os volumes da solução gastos na titulação e as respectivas massas de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} que foram utilizadas foram as seguintes:
Qual a concentração exata da solução de HCl preparada? Dados: massas molares ( \mathrm{g} \mathrm{mol}^{-1} ): \mathrm{Na}=23 ; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{O}=16.
Passo 1
O enunciado trata da padronização de uma solução de HCl por titulação com carbonato de sódio \mathrm{Na_2CO_3} como padrão primário. Foram feitas três titulações, medindo-se a massa de \mathrm{Na_2CO_3} e o volume de HCl gasto em cada ensaio. Para achar a concentração de HCl precisamos:
Da reação vemos que cada mol de \mathrm{Na_2CO_3} consome 2 mol de HCl. Logo, se \displaystyle n(\mathrm{Na_2CO_3}) é o número de mols de carbonato, então