Uma solução de HCl foi preparada conforme descrito a seguir:
  • em uma proveta mediu-se 8,3 \mathrm{~mL} de solução de HCl concentrado aproximadamente 36,5 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}, \mathrm{d}=1,19 \mathrm{~g} \mathrm{~mL}^{-1}.
  • transferiu-se quantitativamente para um balão volumétrico de 500,00 \mathrm{~mL} e completou-se com água destilada.
    Qual a concentração aproximada da solução de HCl preparada? Dados: massas molares (g \left.\mathrm{mol}^{-1}\right): \mathrm{H}=1 ; \mathrm{Cl}=35,5. Resp. =0,198 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}.

Passo 1

O enunciado fornece uma alíquota de 8,3,mL de solução de HCl concentrado com teor 36,5\% m/m e densidade d=1,19, g\cdot m L^{-}¹, diluída até 500,00,mL. Queremos a concentração molar final.

Passo 2

Calcular a massa da alíquota de solução concentrada a partir da densidade e do volume medido:
m_{\text{solução}} = V \times d = 8{,}3\\ \mathrm{mL}\times1{,}19\\ \mathrm{g\cdotmL}^{-1}=9{,}877\\ \mathrm{g}.

Passo 3

Determinar a massa de HCl puro na alíquota usando o percentual m/m:
m_{\mathrm{HCl}} = \frac{36{,}5}{100}\times 9{,}877\\ \mathrm{g}=3{,}605\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Calcular o número de mols de HCl usando a massa molar M(\mathrm{HCl})=1+35{,}5=36{,}5, g\cdot mo l^{-}¹:
n_{\mathrm{HCl}} = \frac{m_{\mathrm{HCl}}}{M(\mathrm{HCl})} = \frac{3{,}605\\ \mathrm{g}}{36{,}5\\ \mathrm{g\cdotmol}^{-1}} =0{,}0988\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Obter a concentração molar final dividindo os mols pelo volume da solução diluída ( V=500,00,mL =0,50000,L):
C = \frac{n_{\mathrm{HCl}}}{V} = \frac{0{,}0988\\ \mathrm{mol}}{0,50000\\ \mathrm{L}} =0{,}1976\\ \mathrm{mol\cdotL}^{-1} \approx0{,}198\\ \mathrm{mol\cdotL}^{-1}.

Resposta

A concentração aproximada da solução preparada é 0,198\\ \mathrm{mol\cdotL}^{-1}.

Exercícios relacionados