O paládio (II) tende a formar complexos com um número de coordenação 4. Um dos compostos foi originalmente formulado como
(b) Quando uma solução aquosa desse composto é tratada com excesso de
, quantas mols de
são formados por mol de
.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos um “PdCl₂·3NH₃” e que o Pd(II) forma complexos de coordenação 4. Quando colocamos essa amostra em solução aquosa e adicionamos excesso de AgNO₃, queremos saber quantos mols de AgCl sólido vão precipitar para cada mol de “PdCl₂·3NH₃” usado. O conteúdo da matéria aqui é química de coordenação: entender número de coordenação, esfera de coordenação (ligantes ligados diretamente ao metal) versus contra-íons livres, e a reação de precipitação de cloreto com Ag⁺.
Passo 2
Primeiro, teoria da coordenação:
- Pd(II) costuma ser quadrado planar, número de coordenação = 4.
- O “PdCl₂·3NH₃” tem 2 Cl⁻ e 3 NH₃ na fórmula global (total: 5 espécies neutras/aniônicas). Mas só 4 ligantes podem se ligar diretamente ao Pd.
- Logo, no complexo real você tem 4 ligantes na esfera de coordenação e sobra 1 espécie como contra-íon fora da esfera.
Passo 3
Agora, como determinar quais ligantes estão ligados e quais são livres?
– Se 3 NH₃ entram na esfera, precisamos de mais 1 ligante para completar 4 coordenados. Podem ser 1 Cl⁻.
– Assim o cátion no sólido é [PdCl(NH₃)₃]⁺ (um Cl ligado + três NH₃ ligados) e o outro Cl⁻ fica como contra-íon livre no cristal.
Fórmula do sal:
– Se 3 NH₃ entram na esfera, precisamos de mais 1 ligante para completar 4 coordenados. Podem ser 1 Cl⁻.
– Assim o cátion no sólido é [PdCl(NH₃)₃]⁺ (um Cl ligado + três NH₃ ligados) e o outro Cl⁻ fica como contra-íon livre no cristal.
Fórmula do sal:
Que é equivalente em composição a “PdCl₂·3NH₃”.
Passo 4
Quando adicionamos AgNO₃ em excesso, o Ag⁺ só precipita os Cl⁻ que estiverem livres (contra-íons), formando AgCl sólido:
Como só existe 1 Cl⁻ livre por fórmula, para cada mol de complexo você libera 1 mol de Cl⁻ para reagir com Ag⁺.
Resposta
Para cada 1 mol de PdCl₂·3NH₃ usamos, forma‐se 1 mol de AgCl.