O paládio (II) tende a formar complexos com um número de coordenação 4. Um dos compostos foi originalmente formulado como
(a) escreva a fórmula para esses compostos que melhor descreva a sua estrutura de coordenação.
Passo 1
Beleza! O enunciado diz que o Pd(II) faz complexos quadrados (coordinação 4) e que temos um composto formulado como
A questão quer a “fórmula de coordenação” que mostre direitinho quais ligantes estão realmente ligados ao Pd (ou seja, na esfera de coordenação) e quais ficam fora dela.
Conteúdo: compostos de coordenação, número de coordenação, ligantes (neutros vs. aniônicos), esfera de coordenação e contra‐íons (ou moléculas fora da esfera).
Conteúdo: compostos de coordenação, número de coordenação, ligantes (neutros vs. aniônicos), esfera de coordenação e contra‐íons (ou moléculas fora da esfera).
Passo 2
Teoria básica que a gente vai usar:
- Número de coordenação (CN) do Pd(II) é 4 → isso significa que só podem “entrar” 4 ligantes ao redor do metal, num arranjo quadrado.
- Ligantes podem ser neutros (NH₃) ou aniônicos (Cl⁻).
- Tudo que estiver diretamente ligado ao metal faz parte da “esfera de coordenação” e vai dentro dos colchetes. O resto (contra‐íons ou moléculas neutras) fica fora, separados por um ponto.
Passo 3
Vamos contar:
- Metal: Pd²⁺
- Ligantes disponíveis: 3 NH₃ (neutros) e 2 Cl⁻ (aniônicos)
Para CN = 4, escolhemos quatro ligantes. A forma mais comum e estável para PdCl₂(NH₃)₃ seria ligar 2 NH₃ + 2 Cl⁻ (fazendo um complexo neutro) e deixar a terceira NH₃ solta fora da esfera. Ou seja:
dentro dos colchetes → Pd²⁺ + 2 NH₃ + 2 Cl⁻
fora dos colchetes → 1 NH₃ (neutral)
Passo 4
Escrevendo em notação de química de coordenação, fica:
Aqui, dentro dos colchetes está o nosso complexo quadrado-piritênico, e do lado de fora fica a terceira molécula de NH₃ que não está diretamente ligada ao Pd.