1. A partir dos conhecimentos de quantidade de matéria e massa, resolva:
    Dados: \mathrm{H} \rightarrow 1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{C} \rightarrow 12 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{O} \rightarrow 16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{Al} \rightarrow 26,98 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{S} \rightarrow 32,06 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ;
a) Qual é a massa, em gramas, de 1,223 \mathrm{~mol} de sulfato de ferro (III) \left(\mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}\right) ?

Passo 1

O que o enunciado pede:
  • Calcular a massa, em gramas, de 1,223 mol de sulfato de ferro (III), cuja fórmula é \mathrm{Fe}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}.
Informações fornecidas no enunciado (pego dos dados que você mandou):
  • M(\mathrm{H}) = 1\\ \mathrm{g/mol}
  • M(\mathrm{C}) = 12\\ \mathrm{g/mol}
  • M(\mathrm{O}) = 16\\ \mathrm{g/mol}
  • M(\mathrm{Al}) = 26{,}98\\ \mathrm{g/mol}
  • M(\mathrm{S}) = 32{,}06\\ \mathrm{g/mol}
Observação importante (não pedirei nada a você): o enunciado não trouxe a massa atômica do ferro \mathrm{Fe}. Vou usar o valor típico da tabela periódica M(\mathrm{Fe}) = 55{,}85\\ \mathrm{g/mol}. Se o seu professor espera outro valor para \mathrm{Fe}, o procedimento é o mesmo; basta substituir esse número.

Passo 2

O que vamos fazer (passo-a-passo conceitual, tipo receita):
  • Entender o que é massa molar (massa de 1 mol da substância) e como calculá-la a partir da fórmula: somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula, multiplicando cada massa pelo número de átomos daquele tipo.
  • Depois, usar a relação básica entre massa m, número de mols n e massa molar M:
m = n \cdot M
onde
  • m é a massa em gramas que queremos encontrar,
  • n é a quantidade de matéria em mols (aqui n=1{,}223),
  • M é a massa molar da substância em \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Contagem de átomos em \mathrm{Fe}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}:
  • 2 átomos de \mathrm{Fe}.
  • O grupo \mathrm{SO}_{4} tem 1 átomo de \mathrm{S} e 4 átomos de \mathrm{O}; há 3 grupos \mathrm{SO}_{4}, então no total há 3 átomos de \mathrm{S} e 3\times4=12 átomos de \mathrm{O}.
Escrevendo a fórmula para a massa molar M do composto:
M = 2\cdot M(\mathrm{Fe}) + 3\cdot M(\mathrm{S}) + 12\cdot M(\mathrm{O})
onde cada M(\text{elemento}) é a massa atômica em \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Substituindo os valores numéricos (usei M(\mathrm{Fe})=55{,}85\\ \mathrm{g/mol}):
M = 2\cdot 55{,}85 + 3\cdot 32{,}06 + 12\cdot 16
Calcule cada termo:
2\cdot 55{,}85 = 111{,}70
3\cdot 32{,}06 = 96{,}18
12\cdot 16 = 192
Somando:
M = 111{,}70 + 96{,}18 + 192 = 399{,}88\\ \mathrm{g/mol}
Interpretação: 399{,}88\\ \mathrm{g} é a massa de 1 mol de \mathrm{Fe}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}.

Passo 5

Agora usamos a relação m = n\cdot M para achar a massa de 1{,}223 mol:
m = 1{,}223 \times 399{,}88
Calcule passo a passo (mostrando a multiplicação):
399{,}88 \times 1{,}223 = 399{,}88 \times (1 + 0{,}223) = 399{,}88 + 399{,}88\times 0{,}223
399{,}88\times 0{,}223 = 89{,}17324
m = 399{,}88 + 89{,}17324 = 489{,}05324\\ \mathrm{g}
Arredondando de forma apropriada (manter casas decimais compatíveis com os dados): m \approx 489{,}05\\ \mathrm{g}.

Passo 6

Resumo rápido do procedimento para prestar na prova (cola mental):
  • Conte os átomos pela fórmula (2 Fe, 3 S, 12 O).
  • Calcule M somando (número de átomos) × (massa atômica).
  • Multiplique M pelo número de mols n.
  • Verifique arredondamento conforme precisão dos dados.

Resposta

489{,}05\\ \mathrm{g}

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