- A partir dos conhecimentos de quantidade de matéria e massa, resolva:
Dados:
a) Qual é a massa, em gramas, de
de sulfato de ferro (III)
?
Dados:
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Calcular a massa, em gramas, de
mol de sulfato de ferro (III), cuja fórmula é .
Informações fornecidas no enunciado (pego dos dados que você mandou):
Observação importante (não pedirei nada a você): o enunciado não trouxe a massa atômica do ferro
. Vou usar o valor típico da tabela periódica
. Se o seu professor espera outro valor para
, o procedimento é o mesmo; basta substituir esse número.
Passo 2
O que vamos fazer (passo-a-passo conceitual, tipo receita):
- Entender o que é massa molar (massa de 1 mol da substância) e como calculá-la a partir da fórmula: somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula, multiplicando cada massa pelo número de átomos daquele tipo.
- Depois, usar a relação básica entre massa
, número de mols e massa molar :
onde
-
é a massa em gramas que queremos encontrar, -
é a quantidade de matéria em mols (aqui ), -
é a massa molar da substância em .
Passo 3
Contagem de átomos em
:
- Há
átomos de . - O grupo
tem átomo de e átomos de ; há grupos , então no total há átomos de e átomos de .
Escrevendo a fórmula para a massa molar
do composto:
onde cada
é a massa atômica em
.
Passo 4
Substituindo os valores numéricos (usei
):
Calcule cada termo:
Somando:
Interpretação:
é a massa de
mol de
.
Passo 5
Agora usamos a relação
para achar a massa de
mol:
Calcule passo a passo (mostrando a multiplicação):
Arredondando de forma apropriada (manter casas decimais compatíveis com os dados):
.
Passo 6
Resumo rápido do procedimento para prestar na prova (cola mental):
- Conte os átomos pela fórmula (2 Fe, 3 S, 12 O).
- Calcule
somando (número de átomos) × (massa atômica). - Multiplique
pelo número de mols . - Verifique arredondamento conforme precisão dos dados.