A partir das entalpias de formação do NH3(g)-11,0 kcal / mol, NO(g)+21,6 kcal / mol e H2 O(g)-57,8 kcal / mol, determine a entalpia de reação:
2 NH3(g)+5 / 2 O2(g) 2 NO(g) e 3 H2 O(g)
Transforme o valor da entalpia de reação calculado anteriormente, de kcal/mol para kJ / mol. Lembre-se ( 1 cal=4,184 J e Entalpia de substâncias simples é zero)

Passo 1

O enunciado fornece as entalpias de formação De<a Hf das substâncias:
De<a Hf[NH3(g)] = -11,0 kcal/mol, De<a Hf[NO(g)] = +21,6 kcal/mol, De<a Hf[H2O(g)] = -57,8 kcal/mol,
e pede a entalpia de reação para
2,NH3(g) + tfrac52,O2(g) ;longrightarrow; 2,NO(g) + 3,H2O(g),
seguida da conversão de kcal/mol para kJ/mol. Vamos usar a fórmula
De<a Hrxn = sumprodutos n,De<a Hf ;-; sumrea>=ntes n,De<a Hf

Passo 2

Calculamos a soma das entalpias de formação dos produtos:
2timesDe<a Hf[NO(g)] ;+; 3timesDe<a Hf[H2O(g)] = 2times(21,6) ;+; 3times(-57,8) = 43,2 - 173,4 = -130,2 kcal

Passo 3

Calculamos a soma das entalpias de formação dos reagentes:
2timesDe<a Hf[NH3(g)] ;+; tfrac52timesDe<a Hf[O2(g)] = 2times(-11,0) ;+; tfrac52times 0 = -22,0 kcal

Passo 4

Aplicamos a fórmula de entalpia de reação:
De<a Hrxn = (-130,2) - (-22,0) = -108,2 kcal

Passo 5

Para converter para kJ/mol, usamos 1 cal=4,184 J e 1 kcal=1000 cal. Logo
1 kcal = 4,184 kJ
Multiplicando,
-108,2 kcal times 4,184 tfrackJkcal = -452,7 kJ

Resposta

De<a Hrxn = -108,2 kcal/mol = -452,7 kJ/mol

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