(Russel 2006) - Considerando que cada elétron desemparelhado contribui com +1 / 2 para o spin total de um átomo, qual o spin eletrônico total para cada um dos seguintes átomos: Na, Si, Co, Se, Rb, Fe.

Passo 1

O enunciado pede para usar a regra de Hund e saber que cada elétron desemparelhado contribui com +tfrac12 para o spin total S de um átomo. Precisamos então obter a configuração eletrônica de cada átomo no estado fundamental, contar quantos elétrons estão desemparelhados e multiplicar esse número por tfrac12.

Passo 2

Determinamos a configuração eletrônica e, aplicando a regra de Hund, contamos os elétrons desemparelhados em cada caso:
Para Na: configuração [Ne],3s^1, há 1 elétron desemparelhado.
Para Si: configuração [Ne],3s^2,3p^2, há 2 elétrons desemparelhados.
Para Co: configuração [Ar],4s^2,3d^7, preenchendo primeiro uma série de cinco orbitais d e emparelhando depois dois elétrons, ficam 3 elétrons desemparelhados.
Para Se: configuração [Ar],3d^10,4s^2,4p^4, o subnível 4p com quatro elétrons tem 2 elétrons desemparelhados.
Para Rb: configuração [Kr],5s^1, há 1 elétron desemparelhado.
Para Fe: configuração [Ar],4s^2,3d^6, o subnível 3d com seis elétrons tem 4 elétrons desemparelhados.

Passo 3

Calculamos o spin total S multiplicando o número de elétrons desemparelhados por tfrac12:
Para Na: 1times tfrac12=tfrac12.
Para Si: 2times tfrac12=1.
Para Co: 3times tfrac12=tfrac32.
Para Se: 2times tfrac12=1.
Para Rb: 1times tfrac12=tfrac12.
Para Fe: 4times tfrac12=2.

Resposta

Na: S = tfrac12
Si: S = 1
Co: S = tfrac32
Se: S = 1
Rb: S = tfrac12
Fe: S = 2

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