A radiação ultravioleta (UV-B) é uma das mais energéticas do espectro solar e pode causar reações fotoquímicas importantes na atmosfera.
Utilize a equação:
& E=119,627lambda & onde: & - E= energia da radiação (kJ/mol) & - lambda= comprimento de onda (nm) çã
Calcule a energia, em kJ/mol, associada à radiação de 280 nm (UV-B).

Passo 1

O enunciado pede a energia, em kJ/mol, de uma radiação de UV-B com comprimento de onda de 280 nm. O conteúdo usado aqui é fotoquímica básica, em que a energia molar de fótons é dada por
E = 119627lambda
sendo lambda em nm e E já em kJ/mol.

Passo 2

Substituímos lambda = 280 nm na fórmula:
E = 119627280

Passo 3

Agora basta fazer a divisão:
E = 119627280 approx 427,24
Como a unidade de E na fórmula é kJ/mol, esse valor já está em kJ/mol.

Resposta

A energia associada à radiação de 280 nm é aproximadamente 427,24 kJ/mol.

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