A partir das entalpias de reação abaixo, calcule o
para a reação do etileno
.
R:
Passo 1
O enunciado fornece as entalpias de reações parciais envolvendo
,
,
e pede a entalpia da reação do etileno com flúor. O conteúdo é a aplicação da Lei de Hess para combinar reações de formação de produtos a partir dos reagentes desejados.
Passo 2
A reação global de halogenação do etileno por
que vamos obter é
Passo 3
Invertemos a reação (3) para decompor o etileno em seus elementos:
o que inverte o
dado, ficando
Passo 4
Multiplicamos a reação (2) por 2 para formar 2 moles de
:
com
Passo 5
Multiplicamos a reação (1) por 2 para formar 4 moles de
:
com
Passo 6
Somamos termodinâmicamente as três equações de forma que apareça apenas a reação do etileno com
. Os termos intermediários
e
se cancelam, e a soma das entalpias é
Arredondando,