Calcular a concentração em mol/L de
25 mL de 3,50 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{HNO}_{3} diluídos em 0,250 \mathrm{~L}. (Brown 13.27)

Passo 1

O enunciado pede a concentração final de uma solução de \mathrm{HNO}_3 após diluição. O conteúdo aqui é a diluição de soluções, que usa a conservação do número de mols antes e depois da diluição, expressa por
C_i V_i = C_f V_f
onde C_i e V_i são a concentração e o volume iniciais, e C_f e V_f são os valores finais após a diluição.

Passo 2

Anotando os dados e convertendo para litros:
C_i = 3{,}50, \mathrm{mol/L} V_i = 25\,\mathrm{mL} = 0{,}025\,\mathrm{L} V_f = 0{,}250\,\mathrm{L}

Passo 3

Escrevemos a equação de diluição que garante que os mols de soluto não mudam:
C_i\,V_i = C_f\,V_f.

Passo 4

Isolamos C_f:
C_f = \frac{C_i\,V_i}{V_f}.

Passo 5

Substituindo os valores:
C_f = \frac{3{,}50 \times 0{,}025}{0{,}250} = \frac{0{,}0875}{0{,}250} = 0{,}35\;\mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração final é 0{,}35, \mathrm{mol/L}.

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