Quantos átomos estão presentes em um pedaço de ferro que tem uma massa de 65,0 gramas?(Fe:55,8u)

Passo 1

O enunciado pede o número de átomos em 65,0 g de ferro. Para isso usamos o conceito de mol, que relaciona massa e número de entidades (átomos) por meio da massa molar M e da constante de Avogadro N_A.
Massa molar do ferro:
M = 55,8\;\mathrm{g/mol}
Constante de Avogadro:
N_A = 6,022\times10^{23}\;\mathrm{mol}^{-1}

Passo 2

Calcular o número de mols de ferro em 65,0 g usando
n = \frac{m}{M}
onde m=65,0,\mathrm{g} e M=55,8,\mathrm{g/mol}.
n = \frac{65,0}{55,8}\approx 1,1648\;\mathrm{mol}

Passo 3

Converter o número de mols em número de átomos multiplicando por N_A:
N = n \times N_A = 1,1648 \times 6,022\times10^{23}\approx7,02\times10^{23}

Resposta

O pedaço de ferro contém aproximadamente 7,02\times10^{23} átomos.

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