A partir das informações do rótulo do ácido clorídrico, calcule a concentração em mol/L.
PM: 36,46 g / mol
& d=1,19 g / mL & teor =37,2 %

Passo 1

Vamos resumir o que temos e o que precisamos. O enunciado nos dá um rótulo de uma solução de ácido clorídrico com densidade d=1,19:g/mL e teor de massa de 37,2%. A massa molar do HCl é M=36,46:g/mol. Precisamos achar a concentração em mol/L, ou seja, a molaridade C. Para isso vamos usar:
  • a relação entre densidade e massa de 1 L de solução;
  • o conceito de percentual em massa (teor);
  • a definição de molaridade C = dfracnúmero de mols de solutovolume da solução em Lúçã.

Passo 2

Calcular a massa total de solução contida em 1:L. Como 1:L=1000:mL e a densidade é massa por volume, temos:
msolução = d times V = l(1,19:g/mLr)times(1000:mL) = 1190:g çã

Passo 3

Determinar a massa de HCl em 1:L usando o teor de massa de 37,2%. Isso significa que 37,2% da massa total da solução é HCl puro:
mHCl = 0,372 times msolução = 0,372 times 1190:g = 442,68:g çã

Passo 4

Converter essa massa de HCl em número de mols. Usamos a massa molar M=36,46:g/mol:
nHCl = mHClM = 442,68:g36,46:g/mol approx 12,14:mol

Passo 5

Calcular a molaridade C, lembrando que esses 12,14:mol estão contidos em 1:L de solução:
C = nHClVsolução = 12,14:mol1:L = 12,14:mol/L çã

Resposta

A concentração da solução de HCl é aproximadamente 12,1:mol/L.

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