A partir do Modelo de Repulsão dos Pares de Elétrons do Nível de Valência (RPENV) determine a forma espacial das seguintes moléculas:
e)
e)
Passo 1
O enunciado pede a forma espacial (geometria molecular) do íon
pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos de valência (RPENV ou VSEPR). Para isso, precisamos (1) contar os elétrons de valência, (2) montar a estrutura de Lewis, (3) identificar o número de domínios de elétrons em torno do átomo central e (4) aplicar a forma geométrica correspondente.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência totais:
– Carbono: elétrons
– Cada oxigênio: elétrons
– Carga extra de :
elétrons
Totalizando
– Carbono:
– Cada oxigênio:
– Carga extra de
Totalizando
Passo 3
Montamos a estrutura de Lewis colocando o C no centro ligado a três O:
- Cada ligação C–O usa 2 elétrons (total de 6 elétrons para 3 ligações).
- Distribuímos os 18 elétrons restantes nos átomos de oxigênio para completar seus octetos.
- Para satisfazer o octeto do carbono precisamos de uma ligação dupla em uma das C–O.
- Isso gera três estruturas ressonantes onde cada oxigênio assume, por vez, a dupla ligação.
Em cada estrutura de ressonância:
Passo 4
Segundo VSEPR, dupla ligação conta como um único domínio eletrônico. No átomo de carbono há, portanto,
Passo 5
Para 3 domínios eletrônicos e 0 pares isolados, o arranjo geométrico é trigonal planar, com ângulos de ligação de aproximadamente
.
Resposta
A forma espacial do íon
é trigonal planar (plana trigonal), com ângulos
.