A partir do nome do composto de coordenação escreva sua fórmula e represente a sua geometria:
Nitrato de trietilenodiaminaródio (III)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre compostos de coordenação! O que a gente precisa fazer é pegar o nome do composto, que é Nitrato de trietilenodiaminaródio (III), e transformar isso na fórmula química dele. Depois, vamos ver qual é a geometria desse complexo. Para isso, vamos precisar entender a nomenclatura dos compostos de coordenação, identificar os ligantes e o estado de oxidação do metal.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o metal central e o seu estado de oxidação. No nome “trietilenodiaminaródio (III)”, o metal é o ródio (Rh) e o número romano III indica que o estado de oxidação do ródio é +3.

Passo 3

Agora, vamos identificar os ligantes presentes no composto. No nome, temos duas partes que indicam os ligantes:
  1. Nitrato: é um ligante monodentado que se liga através de um átomo de oxigênio e tem a fórmula ceNO3^-.
  2. Trietilenodiamina: é um ligante polidentado, ou seja, que pode se ligar através de mais de um átomo. A trietilenodiamina, também conhecida como TEDA, possui a fórmula ceC6H16N2 e pode se ligar através de dois átomos de nitrogênio.

Passo 4

Vamos determinar a quantidade de cada ligante ligado ao metal. No nome “trietilenodiamina”, o prefixo “tri” indica que existem três moléculas de trietilenodiamina ligadas ao ródio. Já o ligante nitrato não tem prefixo numérico, o que geralmente significa que há um reagente desse tipo.

Passo 5

Com essas informações, podemos montar a fórmula química do composto. O estado de oxidação do ródio é +3, os três ligantes trietilenodiamina são neutros, e o nitrato tem uma carga de -1. Então, para balancear as cargas, precisamos que o complexo seja neutro:
ce[Rh(trieti<=nodiamina)3(NO3)]^2+
No entanto, ajustando para balancear corretamente as cargas, a fórmula correta fica:
ce[Rh(trieti<=nodiamina)3(NO3)]^3+ cdot 2NO3^-

Passo 6

Agora, vamos determinar a geometria do complexo. O ródio está no estado de oxidação +3 e está coordenado com três ligantes trietilenodiamina (cada um ocupando duas posições de coordenação) e um nitrato. Isso totaliza uma coordenação octaédrica, que é comum para complexos com seis pontos de coordenação.

Resposta

A fórmula do composto é ce[Rh(trieti<=nodiamina)3(NO3)]^3+ cdot 2NO3^- e sua geometria é octaédrica.

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