Uma solução aquosa com rótulo indicando
de
tem densidade igual a
. Calcule a molaridade e a molalidade da solução.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução aquosa que contém
de
(perclorato de hidrogênio) e a densidade dessa solução é
. Nosso objetivo é calcular a molaridade e a molalidade dessa solução.
Para resolver isso, vamos precisar entender:
- % em massa: Indica a proporção do soluto na solução.
- Densidade: Relação entre massa e volume da solução.
- Molaridade (
): Número de moles de soluto por litro de solução. - Molalidade (
): Número de moles de soluto por quilograma de solvente.
Passo 2
Vamos assumir que temos
de solução para facilitar os cálculos. Com
de
, isso significa que temos:
- Massa de
(soluto): - Massa de água (solvente):
Passo 3
Primeiro, vamos calcular a molaridade. Para isso, precisamos saber quantos moles de
temos em
.
A massa molar de
é:
Então, o número de moles de
é:
Passo 4
Agora, precisamos calcular o volume da solução. Sabemos a densidade (
) e a massa total da solução.
Fórmula da densidade:
Para
de solução:
Passo 5
Agora podemos calcular a molaridade (
):
Passo 6
Em seguida, vamos calcular a molalidade (
). Para isso, precisamos do número de moles de
e da massa do solvente em quilogramas.
Já temos
de
e
de água, que é
.
Então:
Resposta
A molaridade da solução é aproximadamente
e a molalidade é aproximadamente
.