Qual é a fração molar do soluto em uma solução aquosa 1,00 molal?

Passo 1

Beleza, vamos resolver um problema de química sobre soluções. A questão pede pra gente encontrar a fração molar do soluto em uma solução aquosa que tem uma molalidade de 1,00 molal. Para isso, vamos precisar entender o que são molalidade e fração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molalidade. Molalidade ( m) é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto existem por quilograma de solvente. Nesse caso, uma solução 1,00 molal significa que temos 1,00 mol de soluto dissolvido em 1 kg de água.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre fração molar. A fração molar ( chi) de um componente é o quociente entre o número de moles desse componente e o número total de moles na solução. A fórmula fica assim:
chisoluto = nsolutonsoluto + nsolvente

Passo 4

Sabemos que temos 1,00 mol de soluto. Precisamos descobrir quantos moles de solvente (água) temos em 1 kg. Para isso, usamos a massa molar da água, que é aproximadamente 18,015 g/mol.
Primeiro, convertendo 1 kg de água para gramas:
1000 g div 18,015 g/mol approx 55,51 mol
Então, temos aproximadamente 55,51 moles de água.

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na fórmula da fração molar:
chisoluto = 1,00 mol1,00 mol + 55,51 mol = 156,51 approx 0,0177

Resposta

A fração molar do soluto é aproximadamente 0,0177.

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