A partir dos reagentes informados em cada item, informe os produtos das reações em solução aquosa, indicando os estados físicos de cada substância na própria equação. Escreva a equação molecular, a equação iônica e a equação iônica líquida balanceadas para cada uma das reações de dupla troca:
Reagentes: FeSO_{4}(aq) e K_{3}PO_{4}(aq)

Passo 1

Temos uma reação de dupla troca em solução aquosa entre sulfato de ferro II e fosfato de potássio. Para prever os produtos, usamos o critério de solubilidade: sais de potássio são solúveis e a maioria dos fosfatos é insolúvel, exceto os de metais alcalinos. Logo, forma-se precipitado de fosfato de ferro II e permanece em solução o sulfato de potássio.

Passo 2

Equação molecular balanceada:
3\,\mathrm{FeSO_4}(aq) \;+\; 2\,\mathrm{K_3PO_4}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Fe_3(PO_4)_2}(s) \;+\; 3\,\mathrm{K_2SO_4}(aq)

Passo 3

Equação iônica completa (todas as espécies solúveis dissociadas):
3\,\mathrm{Fe^{2+}}(aq) + 3\,\mathrm{SO_4^{2-}}(aq) + 6\,\mathrm{K^{+}}(aq) + 2\,\mathrm{PO_4^{3-}}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Fe_3(PO_4)_2}(s) + 6\,\mathrm{K^{+}}(aq) + 3\,\mathrm{SO_4^{2-}}(aq)

Passo 4

Equação iônica líquida (eliminando íons espectadores \mathrm{K^+} e \mathrm{SO_4^{2-}}):
3\,\mathrm{Fe^{2+}}(aq) + 2\,\mathrm{PO_4^{3-}}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Fe_3(PO_4)_2}(s)

Resposta

Equação molecular:
3\,\mathrm{FeSO_4}(aq) + 2\,\mathrm{K_3PO_4}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Fe_3(PO_4)_2}(s) + 3\,\mathrm{K_2SO_4}(aq)
Equação iônica completa:
3\,\mathrm{Fe^{2+}}(aq) + 3\,\mathrm{SO_4^{2-}}(aq) + 6\,\mathrm{K^{+}}(aq) + 2\,\mathrm{PO_4^{3-}}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Fe_3(PO_4)_2}(s) + 6\,\mathrm{K^{+}}(aq) + 3\,\mathrm{SO_4^{2-}}(aq)
Equação iônica líquida:
3\,\mathrm{Fe^{2+}}(aq) + 2\,\mathrm{PO_4^{3-}}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Fe_3(PO_4)_2}(s)

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