A partir dos reagentes informados em cada item, informe os produtos das reações em solução aquosa, indicando os estados físicos de cada substância na própria equação. Escreva a equação molecular, a equação iônica e a equação iônica líquida balanceadas para cada uma das reações de dupla troca:
Reagentes: BaCO_{3}(aq) e HNO_{3}(aq)

Passo 1

O enunciado pede para, a partir de \mathrm{BaCO}_3 e \mathrm{HNO}_3 em solução aquosa, escrever (1) a equação molecular balanceada, (2) a equação iônica total e (3) a equação iônica líquida, indicando os estados físicos. O conteúdo envolve reação de dupla troca seguida de decomposição de \mathrm{H_2CO_3}.

Passo 2

Em reação de dupla troca, os ânions e cátions trocam de parceria. Aqui tem-se:
– ânion \mathrm{CO_3^{2-}} trocando com ânion \mathrm{NO_3^-}.
– Porém o ácido carbônico formado, \mathrm{H_2CO_3}, é instável e decompõe-se em \mathrm{CO_2(g)} e \mathrm{H_2O(l)}.

Passo 3

Escrevendo e balanceando a equação molecular completa (com decomposição de \mathrm{H_2CO_3}):
\mathrm{BaCO}_3(s) + 2\,\mathrm{HNO}_3(aq) \longrightarrow \mathrm{Ba(NO_3)_2}(aq) + \mathrm{H_2O}(l) + \mathrm{CO_2}(g)

Passo 4

Separando em íons as espécies solúveis, obtém-se a equação iônica total:
\mathrm{BaCO}_3(s) + 2\,\mathrm{H}^+(aq) + 2\,\mathrm{NO}_3^-(aq) \longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+}(aq) + 2\,\mathrm{NO}_3^-(aq) + \mathrm{H_2O}(l) + \mathrm{CO_2}(g)

Passo 5

Cancelam-se os íons espectadores \mathrm{NO_3^-}, chegando à equação iônica líquida:
\mathrm{BaCO}_3(s) + 2\,\mathrm{H}^+(aq) \longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+}(aq) + \mathrm{H_2O}(l) + \mathrm{CO_2}(g)

Resposta

Equação molecular:
\mathrm{BaCO}_3(s) + 2\,\mathrm{HNO}_3(aq) \longrightarrow \mathrm{Ba(NO_3)_2}(aq) + \mathrm{H_2O}(l) + \mathrm{CO_2}(g)
Equação iônica total:
\mathrm{BaCO}_3(s) + 2\,\mathrm{H}^+(aq) + 2\,\mathrm{NO}_3^-(aq) \longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+}(aq) + 2\,\mathrm{NO}_3^-(aq) + \mathrm{H_2O}(l) + \mathrm{CO_2}(g)
Equação iônica líquida:
\mathrm{BaCO}_3(s) + 2\,\mathrm{H}^+(aq) \longrightarrow \mathrm{Ba}^{2+}(aq) + \mathrm{H_2O}(l) + \mathrm{CO_2}(g)

Exercícios relacionados