A partir dos reagentes informados em cada item, informe os produtos das reações em solução aquosa, indicando os estados físicos de cada substância na própria equação. Escreva a equação molecular, a equação iônica e a equação iônica líquida balanceadas para cada uma das reações de dupla troca:
Reagentes: Mg(OH)_{2} (aq) e HBr (aq)
Reagentes: Mg(OH)_{2} (aq) e HBr (aq)
Passo 1
O enunciado pede para, a partir de Mg(OH)
e HBr em solução aquosa, prever o produto de dupla troca (a reação é, na prática, uma neutralização ácido‐base) e escrever:
• A equação molecular balanceada com estados físicos.
• A equação iônica completa (separando os eletrólitos fortes em íons).
• A equação iônica líquida (eliminando os íons espectadores).
• A equação molecular balanceada com estados físicos.
• A equação iônica completa (separando os eletrólitos fortes em íons).
• A equação iônica líquida (eliminando os íons espectadores).
Passo 2
Escrevendo primeiro a equação molecular: o hidróxido de magnésio reage com o ácido forte HBr para formar brometo de magnésio solúvel e água. Balanceando os átomos de H e Br, obtemos:
Passo 3
Agora a equação iônica completa. Mg(OH)
é um sólido pouco solúvel e não se dissocia; HBr e MgBr
são fortes eletrólitos e se dissociam totalmente:
Passo 4
Retirando os íons espectadores (aqui,
), chegamos à equação iônica líquida:
Resposta
Equação molecular:
Equação iônica completa:
Equação iônica líquida: