A partir dos reagentes informados em cada item, informe os produtos das reações em solução aquosa, indicando os estados físicos de cada substância na própria equação. Escreva a equação molecular, a equação iônica e a equação iônica líquida balanceadas para cada uma das reações de dupla troca:
Reagentes: Mg(OH)_{2} (aq) e HBr (aq)

Passo 1

O enunciado pede para, a partir de Mg(OH) _{2} e HBr em solução aquosa, prever o produto de dupla troca (a reação é, na prática, uma neutralização ácido‐base) e escrever:
• A equação molecular balanceada com estados físicos.
• A equação iônica completa (separando os eletrólitos fortes em íons).
• A equação iônica líquida (eliminando os íons espectadores).

Passo 2

Escrevendo primeiro a equação molecular: o hidróxido de magnésio reage com o ácido forte HBr para formar brometo de magnésio solúvel e água. Balanceando os átomos de H e Br, obtemos:
\mathrm{Mg(OH)_2(s)} \;+\; 2\,\mathrm{HBr(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{MgBr_2(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{H_2O(l)}

Passo 3

Agora a equação iônica completa. Mg(OH) _2 é um sólido pouco solúvel e não se dissocia; HBr e MgBr _2 são fortes eletrólitos e se dissociam totalmente:
\mathrm{Mg(OH)_2(s)} \;+\; 2\,\mathrm{H^+(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{Br^-(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg^{2+}(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{Br^-(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{H_2O(l)}

Passo 4

Retirando os íons espectadores (aqui, \mathrm{Br^-}), chegamos à equação iônica líquida:
\mathrm{Mg(OH)_2(s)} \;+\; 2\,\mathrm{H^+(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg^{2+}(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{H_2O(l)}

Resposta

Equação molecular:
\mathrm{Mg(OH)_2(s)} \;+\; 2\,\mathrm{HBr(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{MgBr_2(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{H_2O(l)}
Equação iônica completa:
\mathrm{Mg(OH)_2(s)} \;+\; 2\,\mathrm{H^+(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{Br^-(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg^{2+}(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{Br^-(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{H_2O(l)}
Equação iônica líquida:
\mathrm{Mg(OH)_2(s)} \;+\; 2\,\mathrm{H^+(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg^{2+}(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{H_2O(l)}

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