A partir das seguintes massas e abundâncias isotópicas, calcule o peso atômico do magnésio.
Isótopo Abundância, % Massa
lll hline Isótopo & Abundância, % & Massa hline $2 4$ & 78,99 & 23,9850 $2 5$ & 10,00 & 24,9858 $2 6$ & $1 1 , 0 1$ & 25,9826 hline 78,99 23,9850
10,00 24,9858
25,9826

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “A partir das massas e abundâncias isotópicas do magnésio, calcule seu peso atômico.”
Conteúdo: média ponderada de massas isotópicas (química inorgânica, conceito de massa atômica média).
O que vamos precisar:
  • Converter abundâncias percentuais em frações (dividir por 100).
  • Aplicar a fórmula da média ponderada: AMg ;=;sumi mi;times;pi100 onde é a massa do isótopo e sua abundância em %.

Passo 2

Primeiro, transforma cada abundância percentual em fração decimal:
  • Isótopo ²⁴Mg:
  • Isótopo ²⁵Mg:
  • Isótopo ²⁶Mg:
Por que fazer isso? A média ponderada exige que cada peso seja multiplicado por uma “parte” que corresponda à sua proporção (sempre somando 1).

Passo 3

Agora calcula o produto de cada massa pela sua fração:
  • Para ²⁴Mg: 23,9850times0,7899 = 18,9458
  • Para ²⁵Mg: 24,9858times0,1000 = 2,4986
  • Para ²⁶Mg: 25,9826times0,1101 = 2,8607
Cada um desses números é a “contribuição” daquele isótopo no peso atômico médio.

Passo 4

Agora é só somar todas as contribuições:
AMg = 18,9458 + 2,4986 + 2,8607 = 24,3051

Resposta

O peso atômico médio do magnésio, considerando as abundâncias dadas, é aproximadamente
boxed24,305 u

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