Um quimico sintetizou um composto gasoso de carbono e oxigênio, e originou um gás liquefeito, incolor, inodoro, e obteve o valor de 1,25 g / L para a sua densidade a 147^circ C e a 1,54 atm. A) Calcule a MASSA MOLAR do composto; B) determine a respectiva FÓRMULA MOLECULAR sabendo que o carbono tem massa molar de 12 g e o oxigênio 16,00 g R=0,0821 L atm / mol K

Passo 1

O enunciado diz que temos um composto gasoso de C e O, liquefeito, incolor e inodoro, com densidade d = 1,25 g/L a T = 147 °C e P = 1,54 atm.
Conteúdo: lei dos gases ideais (PV = nRT), relação entre densidade e massa molar (d = m/V = PM/RT) e cálculo de fórmula molecular a partir da massa molar. Vamos precisar converter temperatura para Kelvin e usar R = 0,0821 L·atm/(mol·K).

Passo 2

Converter temperatura para Kelvin
T (K) = 147 °C + 273 = 420 K
(Precisamos do Kelvin porque a lei dos gases usa escala absoluta.)

Passo 3

Relacionar densidade com massa molar
Da lei dos gases:
PV = nRT
e como n = mM e d = mV, a gente chega em:
d = PMRT Longrightarrow M = d,R,TP

Passo 4

Substituir os valores na fórmula:
M = 1,25;g/L;times;0,0821;L·atm/(mol·K);times;420;K1,54;atm
Calculemos por partes:
1) 1,25 × 0,0821 = 0,102625
2) 0,102625 × 420 ≈ 43,083
3) 43,083 / 1,54 ≈ 27,98
Logo, M ≈ 28,0 g/mol.

Passo 5

Determinar a fórmula molecular sabendo que só tem C (12 g/mol) e O (16 g/mol):
Somando átomos:
  • CO: 12 + 16 = 28 g/mol
  • C₂O: 24 + 16 = 40 g/mol
  • CO₂: 12 + 32 = 44 g/mol
    O único que dá ~28 g/mol é CO, então a fórmula é CO.

Resposta

Massa molar do composto: 28,0 g/mol
Fórmula molecular: CO

Exercícios relacionados