Um pedaço de prata tem uma massa de
. Quantos mols de átomos de prata estão presentes? (Massa Atômica:
)
Passo 1
O enunciado pede que você calcule quantos mols de átomos de prata estão presentes em um pedaço cuja massa é
. As informações dadas são:
(massa do pedaço de prata) e a massa atômica fornecida
(valor dado pelo enunciado). Não foi pedido o número de átomos, apenas o número de mols.
Passo 2
Conceito importante (com calma): o “mol” é uma unidade que mede quantidade de matéria. Um mol de qualquer espécie contém aproximadamente
entidades (átomos, moléculas etc.) — esse é o número de Avogadro —, mas aqui não precisamos do valor numérico de Avogadro para achar o número de mols.
A massa atômica que aparece na tabela periódica (aqui para a prata) indica quantos gramas pesa um mol daquele elemento. Ou seja, a massa molar de prata é
A massa atômica que aparece na tabela periódica (aqui
Por isso há uma relação direta e simples para converter massa em mols:
onde
é o número de mols,
é a massa medida em gramas e
é a massa molar em
.
Passo 3
Escrevendo a fórmula com as grandezas do problema:
Aqui:
= número de mols (o que queremos),
= massa dada,
= massa atômica (molar) da prata dada no enunciado.
Passo 4
Substituímos os valores:
Observe as unidades:
cancela com
deixando
no denominador, ou seja o resultado fica em mol:
Passo 5
Agora fazemos a divisão passo a passo (sem usar calculadora): transformar para números inteiros ajuda a visualizar — dividir
por
dá o mesmo resultado que dividir
por
. Fazendo a divisão longa obtemos os primeiros dígitos decimais:
Portanto
Passo 6
Arredondamento e algarismos significativos: a massa dada
tem três algarismos significativos, então o resultado final deve ser apresentado com três algarismos significativos. Arredondando
para três algarismos significativos obtemos
. Logo,