Um pedaço de prata tem uma massa de 23,8 \mathrm{~g}. Quantos mols de átomos de prata estão presentes? (Massa Atômica: \mathrm{Ag}=107,9 )

Passo 1

O enunciado pede que você calcule quantos mols de átomos de prata estão presentes em um pedaço cuja massa é \,23,8\\ \mathrm{g}\,. As informações dadas são:
\,m=23,8\\ \mathrm{g}\, (massa do pedaço de prata) e a massa atômica fornecida \,\mathrm{Ag}=107,9\, (valor dado pelo enunciado). Não foi pedido o número de átomos, apenas o número de mols.

Passo 2

Conceito importante (com calma): o “mol” é uma unidade que mede quantidade de matéria. Um mol de qualquer espécie contém aproximadamente 6{,}022\times10^{23} entidades (átomos, moléculas etc.) — esse é o número de Avogadro —, mas aqui não precisamos do valor numérico de Avogadro para achar o número de mols.
A massa atômica que aparece na tabela periódica (aqui 107{,}9 para a prata) indica quantos gramas pesa um mol daquele elemento. Ou seja, a massa molar de prata é
M(\mathrm{Ag}) = 107{,}9\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.
Por isso há uma relação direta e simples para converter massa em mols:
n=\frac{m}{M},
onde n é o número de mols, m é a massa medida em gramas e M é a massa molar em \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 3

Escrevendo a fórmula com as grandezas do problema:
n=\frac{m}{M}.
Aqui:
\,n = número de mols (o que queremos),
\,m=23{,}8\\ \mathrm{g} = massa dada,
\,M=107{,}9\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} = massa atômica (molar) da prata dada no enunciado.

Passo 4

Substituímos os valores:
n=\frac{23{,}8\\ \mathrm{g}}{107{,}9\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}}.
Observe as unidades: \mathrm{g} cancela com \mathrm{g} deixando \mathrm{mol^{-1}} no denominador, ou seja o resultado fica em mol:
n=\frac{23{,}8}{107{,}9}\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Agora fazemos a divisão passo a passo (sem usar calculadora): transformar para números inteiros ajuda a visualizar — dividir 238 por 1079 dá o mesmo resultado que dividir 23{,}8 por 107{,}9. Fazendo a divisão longa obtemos os primeiros dígitos decimais:
\frac{238}{1079}=0{,}2205746\ldots
Portanto
n\approx 0{,}2205746\\ \mathrm{mol}.

Passo 6

Arredondamento e algarismos significativos: a massa dada \,23{,}8\\ \mathrm{g} tem três algarismos significativos, então o resultado final deve ser apresentado com três algarismos significativos. Arredondando 0{,}2205746\ldots para três algarismos significativos obtemos 0{,}221. Logo,
n\approx 0{,}221\\ \mathrm{mol}.

Resposta

0{,}221\\ \mathrm{mol}

Exercícios relacionados