Uma amostra de cloro gasoso contém
átomos de Cl . Quantos mols de átomos de cloro estão contidos nesta amostra?
Passo 1
O enunciado pede: “Quantos mols de átomos de cloro estão contidos numa amostra que tem
átomos de Cl?”\n
Informações fornecidas que vamos usar: o número de átomos da amostra é átomos. Também precisaremos da constante de Avogadro, que relaciona número de partículas e mols, o valor habitual é
partículas por mol.
Informações fornecidas que vamos usar: o número de átomos da amostra é
Passo 2
Entendendo a ideia (aula rápida e prática): o conceito de “mol” é uma unidade que agrupa uma quantidade fixa de partículas. A constante de Avogadro
diz quantas partículas existem em um mol; a unidade é “partículas por mol” (aqui partículas = átomos). A relação básica é
onde
é o número de átomos (sem unidade),
é a quantidade em mols (unidade: mol) e
é a constante de Avogadro (unidade: partículas/mol). Isso significa: número de átomos = (mols) × (átomos por mol).
Passo 3
Isolando a quantidade de mols
na fórmula acima: basta dividir
por
. Assim,
Aqui
terá unidade mol.
Passo 4
Agora substituímos os valores numéricos:
Para calcular isso fazemos a divisão dos coeficientes e subtraímos os expoentes (propriedade de potências de dez):
Calculando a divisão
, então
Multiplicando por
obtemos
Passo 5
Trato das casas significativas e arredondamento: o dado inicial
tem três algarismos significativos. Portanto é razoável dar a resposta com três algarismos significativos. Arredondando
para três algarismos significativos temos
. Como verificação rápida, multiplicando
volta aproximadamente para
, então faz sentido.