Uma amostra de cloro gasoso contém 5,53 \times 10^{22} átomos de Cl . Quantos mols de átomos de cloro estão contidos nesta amostra?

Passo 1

O enunciado pede: “Quantos mols de átomos de cloro estão contidos numa amostra que tem 5,53\times10^{22} átomos de Cl?”\n
Informações fornecidas que vamos usar: o número de átomos da amostra é N = 5,53\times10^{22} átomos. Também precisaremos da constante de Avogadro, que relaciona número de partículas e mols, o valor habitual é N_A = 6,022\times10^{23} partículas por mol.

Passo 2

Entendendo a ideia (aula rápida e prática): o conceito de “mol” é uma unidade que agrupa uma quantidade fixa de partículas. A constante de Avogadro N_A diz quantas partículas existem em um mol; a unidade é “partículas por mol” (aqui partículas = átomos). A relação básica é
N = n\,N_A
onde \,N é o número de átomos (sem unidade), \,n é a quantidade em mols (unidade: mol) e \,N_A é a constante de Avogadro (unidade: partículas/mol). Isso significa: número de átomos = (mols) × (átomos por mol).

Passo 3

Isolando a quantidade de mols (n) na fórmula acima: basta dividir N por N_A. Assim,
n = \frac{N}{N_A}.
Aqui \,n terá unidade mol.

Passo 4

Agora substituímos os valores numéricos:
n = \frac{5,53\times10^{22}}{6,022\times10^{23}}.
Para calcular isso fazemos a divisão dos coeficientes e subtraímos os expoentes (propriedade de potências de dez):
n = \frac{5,53}{6,022}\times10^{22-23} = \frac{5,53}{6,022}\times10^{-1}.
Calculando a divisão \dfrac{5,53}{6,022}\approx0,91806, então
n \approx 0,91806\times10^{-1}.
Multiplicando por 10^{-1} obtemos
n \approx 0,091806\\ \text{mol}.

Passo 5

Trato das casas significativas e arredondamento: o dado inicial 5,53\times10^{22} tem três algarismos significativos. Portanto é razoável dar a resposta com três algarismos significativos. Arredondando 0,091806 para três algarismos significativos temos 0,0918. Como verificação rápida, multiplicando \,0,0918\times6,022\times10^{23} volta aproximadamente para 5,53\times10^{22}, então faz sentido.

Resposta

0,0918\\ \text{mol}

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