Qual a percentagem de dissociação em:
HC2 H3 O2 0,025 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente achar a percentagem de dissociação (α%) de uma solução de ácido acético (HC₂H₃O₂) com concentração inicial C = 0,025 mol/L. O conteúdo é equilíbrio de ácido fraco: a gente vai precisar do valor de Ka do ácido acético (Ka ≃ 1,8×10⁻⁵) e da definição de percentagem de dissociação:
alpha% = [H^+]C times 100%

Passo 2

Escrevendo a reação de ionização:
HC2H3O2 ; <=ftharpoons; H^+ + C2H3O2^-
Inicialmente temos:
– [HC₂H₃O₂] = 0,025 M
– [H⁺] ≃ 0
– [C₂H₃O₂⁻] ≃ 0
Depois de uma certa dissociação x:
– [HC₂H₃O₂] = 0,025 – x
– [H⁺] = x
– [C₂H₃O₂⁻] = x

Passo 3

A constante de acidez é
Ka = [H^+],[C2H3O2^-][HC2H3O2] = 1,8times10^-5
Substituindo as concentrações de equilíbrio:
1,8times10^-5 = x cdot x0,025 - x = x^20,025 - x

Passo 4

Como Ka é bem pequeno, a gente assume que x^2 approx 1,8times10^-5 times 0,025 = 4,5times10^-7, , então x approx raiz4,5times10^-7 = 6,7times10^-4,M .
Fica:

Passo 5

Agora a percentagem de dissociação é
alpha% = xC times 100% = 6,7times10^-40,025 times 100% approx 2,7%

Resposta

A percentagem de dissociação da solução é aproximadamente 2,7 %.

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