Qual a percentagem de dissociação em:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente achar a percentagem de dissociação (α%) de uma solução de ácido acético (HC₂H₃O₂) com concentração inicial C = 0,025 mol/L. O conteúdo é equilíbrio de ácido fraco: a gente vai precisar do valor de Ka do ácido acético (Ka ≃ 1,8×10⁻⁵) e da definição de percentagem de dissociação:
Passo 2
Escrevendo a reação de ionização:
Inicialmente temos:
– [HC₂H₃O₂] = 0,025 M
– [H⁺] ≃ 0
– [C₂H₃O₂⁻] ≃ 0
Depois de uma certa dissociação x:
– [HC₂H₃O₂] = 0,025 – x
– [H⁺] = x
– [C₂H₃O₂⁻] = x
– [HC₂H₃O₂] = 0,025 M
– [H⁺] ≃ 0
– [C₂H₃O₂⁻] ≃ 0
Depois de uma certa dissociação x:
– [HC₂H₃O₂] = 0,025 – x
– [H⁺] = x
– [C₂H₃O₂⁻] = x
Passo 3
A constante de acidez é
Substituindo as concentrações de equilíbrio:
Passo 4
Como Ka é bem pequeno, a gente assume que
, então
.
Fica:
Fica:
Passo 5
Agora a percentagem de dissociação é
Resposta
A percentagem de dissociação da solução é aproximadamente 2,7 %.