Qual a percentagem de dissociação em:
HC2 H3 O2 0,0025 mol / L.

Passo 1

Beleza, o enunciado quer saber a percentagem de dissociação de uma solução de ácido acético (HC₂H₃O₂) 0,0025 mol/L. Isso cai em Química Analítica ou Equilíbrio Químico de ácidos fracos. Pra resolver, a gente vai precisar:
  • A reação de dissociação do ácido acético.
  • A expressão da constante de acidez .
  • Montar a tabela de equilíbrio e resolver a equação (podemos fazer aproximando ou usar a fórmula de Bhaskara).

Passo 2

Escrevendo a reação e o Ka = 1,8times10^-5 :
HC₂H₃O₂ ⇌ H⁺ + C₂H₃O₂⁻
A constante de acidez vale, em geral,
Seja ,M a concentração inicial de HC₂H₃O₂ e a concentração de H⁺ que se forma.

Passo 3

Montando a tabela de concentrações no equilíbrio:
c|ccc & HC₂H₃O₂ & H⁺ & C₂H₃O₂⁻ hline inicial & ;c; & 0 & 0 variação& ;-x; & +x & +x equilíbrio& ;c - x; & x & x çãí
A definição de Ka = [H^+],[C2H3O2^-][HC2H3O2] = xcdot xc - x = x^2c - x é

Passo 4

Agora a gente resolve
x^2c - x = Ka Longrightarrow x^2 = Ka,(c - x) Longrightarrow x^2 + Ka,x - Ka,c = 0
Substituindo x^2 + (1,8cdot10^-5),x - (1,8cdot10^-5cdot0,0025) = 0 e x = -Ka + raizKa^2 +4,Ka,c2 = -1,8!×10^-5 + raiz(1,8!×10^-5)^2 + 4,(1,8!×10^-5)(0,0025)2 :
x approx 2,03times10^-4,M
Usando Bhaskara:
Calculando,

Passo 5

A percentagem de dissociação ( alpha = xctimes100% = 2,03times10^-40,0025times100% approx 8,1% ) é:

Resposta

A percentagem de dissociação do ácido acético 0,0025 M é aproximadamente 8,1 %.

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