Qual a percentagem de dissociação em:
.
Passo 1
Beleza, o enunciado quer saber a percentagem de dissociação de uma solução de ácido acético (HC₂H₃O₂) 0,0025 mol/L. Isso cai em Química Analítica ou Equilíbrio Químico de ácidos fracos. Pra resolver, a gente vai precisar:
- A reação de dissociação do ácido acético.
- A expressão da constante de acidez
. - Montar a tabela de equilíbrio e resolver a equação (podemos fazer aproximando ou usar a fórmula de Bhaskara).
Passo 2
Escrevendo a reação e o
:
HC₂H₃O₂ ⇌ H⁺ + C₂H₃O₂⁻
A constante de acidez vale, em geral,
HC₂H₃O₂ ⇌ H⁺ + C₂H₃O₂⁻
A constante de acidez vale, em geral,
Seja
,M a concentração inicial de HC₂H₃O₂ e
a concentração de H⁺ que se forma.
Passo 3
Montando a tabela de concentrações no equilíbrio:
A definição de
é
Passo 4
Agora a gente resolve
Substituindo
e
:
Usando Bhaskara:
Calculando,
Passo 5
A percentagem de dissociação (
) é:
Resposta
A percentagem de dissociação do ácido acético 0,0025 M é aproximadamente 8,1 %.