Qual a percentagem de dissociação em:
HC2 H3 O2 0,25 mol / L

Passo 1

Resumo do enunciado
Você quer saber qual é a percentagem de dissociação de ácido acético (HC₂H₃O₂) numa solução de concentração 0,25 mol/L.
Conteúdo da matéria: equilíbrio químico de ácidos fracos, constante de dissociação ácida , tabela ICE (ou RICE) e cálculo da percentagem de dissociação.
O que vamos precisar:
  1. A reação de dissociação do ácido acético.
  2. O valor da constante de acidez do ácido acético (aprox. a 25 °C).
  3. Montar uma tabela ICE para encontrar a concentração de íons na virada de equilíbrio.
  4. Calcular a fração dissociada e transformar em percentagem.

Passo 2

Escrevendo a reação e a constante
O ácido acético dissocia-se assim:
HC2H3O2 ;<=ftharpoons;H^+ + C2H3O2^-
A constante de acidez é dada por:
Ka = [H^+],[C2H3O2^-][HC2H3O2]
Para o ácido acético, .

Passo 3

Montando a tabela ICE
Seja 1,8times10^-5 = xcdot x0,25 - x = x^20,25 - x ,mol/L a concentração inicial de HC₂H₃O₂ e suponha que no equilíbrio se dissociem mol/L.
Inicial
Variação
Equilíbrio
Substituindo em :

Passo 4

Aplicando a aproximação 1,8times10^-5 approx x^20,25 Longrightarrow x^2 = 1,8times10^-5times0,25 = 4,5times10^-6
Como x = raiz4,5times10^-6 approx 2,12times10^-3 mol/L é bem pequeno, espera-se muito menor que 0,25, logo aproximamos .

Passo 5

Cálculo da percentagem de dissociação
A fração dissociada (grau de dissociação alpha = 2,12times10^-30,25 = 8,48times10^-3 ) é %dissociação = alpha times 100% approx 0,848% ;approx 0,85% .
Transformando em percentagem:
çã

Resposta

A percentagem de dissociação do ácido acético 0,25 mol/L é aproximadamente 0,85 %.

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