Calcular o pH de cada uma das seguintes soluções:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma solução de ácido acético (HC₂H₃O₂) de concentração 3,9×10⁻¹ mol/L. Isso é Química Analítica/Equilíbrio Químico, mais especificamente dissociação de ácidos fracos. Para resolver, a gente vai precisar do valor de Ka do ácido acético (Ka ≈ 1,8×10⁻⁵) e usar aquela tabelinha ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) junto à expressão de equilíbrio:
Passo 2
Escreve a reação de dissociação:
Monta a tabela ICE:
Concentrações iniciais:
Concentrações iniciais:
Variação ao atingir o equilíbrio (x = concentração de H⁺ que se forma):
Passo 3
Agora escreve a expressão de Ka:
Como Ka é pequeno (1,8×10⁻⁵) e a concentração inicial é bem maior, a gente usa a aproximação
. Então:
Passo 4
Calcula
:
Lembra que
é [H⁺], então:
Passo 5
Finalmente, converte pra pH:
Resposta
O pH da solução de ácido acético 3,9×10⁻¹ mol/L é aproximadamente 2,58.