Calcular o pH de cada uma das seguintes soluções:
HC2 H3 O2 3,9 times 10^-1 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma solução de ácido acético (HC₂H₃O₂) de concentração 3,9×10⁻¹ mol/L. Isso é Química Analítica/Equilíbrio Químico, mais especificamente dissociação de ácidos fracos. Para resolver, a gente vai precisar do valor de Ka do ácido acético (Ka ≈ 1,8×10⁻⁵) e usar aquela tabelinha ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) junto à expressão de equilíbrio:
Ka = [ceH+][ceA-][ceHA]

Passo 2

Escreve a reação de dissociação:
ceHC2H3O2 <=> H+ + C2H3O2-
Monta a tabela ICE:
Concentrações iniciais:
[ceHC2H3O2]0 = 0,39, [ceH+]0 approx 0, [ceC2H3O2-]0 = 0
Variação ao atingir o equilíbrio (x = concentração de H⁺ que se forma):
l [ceHC2H3O2] = 0,39 - x, [ceH+] = 0 + x = x, [ceC2H3O2-] = 0 + x = x

Passo 3

Agora escreve a expressão de Ka:
Ka = x cdot x0,39 - x = x^20,39 - x
Como Ka é pequeno (1,8×10⁻⁵) e a concentração inicial é bem maior, a gente usa a aproximação x^2 approx Ka times 0,39 Rightarrow x approx raiz1,8times10^-5 times 0,39 . Então:

Passo 4

Calcula x approx raiz7,02times10^-6 approx 2,65times10^-3,mol/L :
[ceH+] approx 2,65times10^-3
Lembra que é [H⁺], então:

Passo 5

Finalmente, converte pra pH:
pH = -logl([ceH+]r) = -logl(2,65times10^-3r) approx 2,58

Resposta

O pH da solução de ácido acético 3,9×10⁻¹ mol/L é aproximadamente 2,58.

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