O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir, não balanceada:
De acordo com a estequiometria da reação descrita, determine a quantidade de permanganato de potássio, em gramas, necessária para reagir completamente
de peróxido de hidrogênio.
Passo 1
O enunciado pede a massa de permanganato de potássio necessária para reagir com
mol de peróxido de hidrogênio, usando reação em meio ácido com
e
. O conteúdo envolve balanceamento redox em meio ácido e estequiometria.
Passo 2
Escrevemos as semirreações no meio ácido:
Passo 3
Balanceamos elétrons: multiplicamos a semirreação de
por 5 (10
) e a de
por 2 (10
), e somamos:
Passo 4
Voltando ao formato molecular, associamos os sais e o ácido:
Passo 5
Dessa reação balanceada vemos que
mol de
consomem
mol de
. Logo,
Passo 6
Calculamos a massa de
. A massa molar é
Portanto,