Indique a hibridação ( \mathrm{sp}, \mathrm{sp}^{2}, \mathrm{sp}^{3} ) de cada carbono das seguintes moléculas:

Passo 1

O enunciado pede para determinar a hibridação de cada átomo de carbono na molécula dada pelo SMILES CC#CCC=CCCC. Para isso, vamos usar o conceito de hibridação baseado no número de ligações sigma que cada carbono forma:
  • sp: 2 ligações sigma (geometria linear)
  • s p^{2}: 3 ligações sigma (geometria trigonal planar)
  • s p^{3}: 4 ligações sigma (geometria tetraédrica)

Passo 2

Primeiro, numeramos os carbonos na cadeia principal e escrevemos a sequência com as insaturações explicitadas:
C_1 - C_2 \equiv C_3 - C_4 - C_5 = C_6 - C_7 - C_8 - C_9 - C_{10}

Passo 3

Observamos o triplo entre C_2 e C_3. Cada um desses carbonos forma exatamente duas ligações sigma (uma com o vizinho e outra com o outro carbono do triplo), portanto ambos são hibridados como sp.

Passo 4

Observamos a dupla entre C_5 e C_6. Cada um desses carbonos forma três ligações sigma (duas com átomos de carbono e uma com hidrogênio), portanto ambos são hibridados como s p^{2}.

Passo 5

Os carbonos restantes C_1, C_4, C_7, C_8, C_9 e C_{10} participam apenas de ligações simples e têm quatro ligações sigma (entre carbonos e hidrogênios), logo são hibridados como s p^{3}.

Resposta

C_{1}: \mathrm{sp^3} C_{2}: \mathrm{sp} C_{3}: \mathrm{sp} C_{4}: \mathrm{sp^3} C_{5}: \mathrm{sp^2} C_{6}: \mathrm{sp^2} C_{7}: \mathrm{sp^3} C_{8}: \mathrm{sp^3} C_{9}: \mathrm{sp^3} C_{1}₀: \mathrm{sp^3}

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