(PUC-MG) Em julho de 1997, uma explosão danificou um avião da TAM em pleno vôo, fazendo uma vítima fatal. Algum tempo depois, a perícia constatou que a explosão se deveu a uma bomba que tinha, como um dos componentes, o nitrato de amônio. A decomposição térmica do nitrato de amônio produz grande volume de gases e considerável quantidade de calor, de acordo com a reação:
Supondo que o fabricante dessa bomba tivesse utilizado 320 g de nitrato de amônio, qual seria a quantidade, em gramas, de oxigênio produzido?
Passo 1
O enunciado apresenta a reação de decomposição do nitrato de amônio:
e pede para calcular a massa de
produzida quando se utiliza
g de
. Para isso precisamos aplicar estequiometria: converter massa em mols, usar razões mol‐mol da reação e voltar a converter mols em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de
. Temos dois átomos de nitrogênio, quatro de hidrogênio e três de oxigênio:
Logo, o número de mols de reagente é
Passo 3
A equação balanceada mostra que de cada
mol de
forma-se
mol de
. Portanto,
Passo 4
Agora convertemos mols de
em massa. A massa molar de
é
então
Resposta
A massa de oxigênio produzida seria
g.