O peróxido de hidrogênio gasoso
é um componente e produto da reação fotoquímica na atmosfera. É instável e se decompõe rapidamente em oxigênio e água, com liberação de calor. Se temos
de
, determine:
A quantidade de produtos formados.
A quantidade de produtos formados.
Passo 1
Resumo do que temos: a questão fala da decomposição do peróxido de hidrogênio gasoso, H₂O₂, que vira água e oxigênio. Você tem 15 mol de H₂O₂ e quer saber quantos mols de H₂O e de O₂ vão aparecer.
Conteúdo: estequiometria (razões molares em reações químicas).
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria (razões molares em reações químicas).
O que vamos precisar:
- A equação balanceada da reação.
- Entender que os coeficientes indicam quantos mols de cada substância aparecem.
Passo 2
Escrevendo e balanceando a reação de decomposição:
Aqui a gente garantiu que o número de átomos de H e de O fica igual dos dois lados.
Passo 3
Teoria usada: a estequiometria diz que os coeficientes na reação indicam razão molar.
- 2 mol de H₂O₂ produzem 2 mol de H₂O
- 2 mol de H₂O₂ produzem 1 mol de O₂
Ou seja, para cada 1 mol de H₂O₂ temos:
Passo 4
Agora aplica isso aos 15 mol de H₂O₂ que temos:
- H₂O:
- O₂:
Resposta
Você vai obter 15 mol de H₂O e 7,5 mol de O₂.