O peróxido de hidrogênio gasoso (H2 O2) é um componente e produto da reação fotoquímica na atmosfera. É instável e se decompõe rapidamente em oxigênio e água, com liberação de calor. Se temos 1 5 m o l s de H2 O2, determine:
A quantidade de produtos formados.

Passo 1

Resumo do que temos: a questão fala da decomposição do peróxido de hidrogênio gasoso, H₂O₂, que vira água e oxigênio. Você tem 15 mol de H₂O₂ e quer saber quantos mols de H₂O e de O₂ vão aparecer.
Conteúdo: estequiometria (razões molares em reações químicas).
O que vamos precisar:
  1. A equação balanceada da reação.
  2. Entender que os coeficientes indicam quantos mols de cada substância aparecem.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a reação de decomposição:
2,H2O2;(g);longrightarrow;2,H2O;(l);+;O2;(g)
Aqui a gente garantiu que o número de átomos de H e de O fica igual dos dois lados.

Passo 3

Teoria usada: a estequiometria diz que os coeficientes na reação indicam razão molar.
  • 2 mol de H₂O₂ produzem 2 mol de H₂O
  • 2 mol de H₂O₂ produzem 1 mol de O₂
Ou seja, para cada 1 mol de H₂O₂ temos:
1;mol H₂O₂;longrightarrow;1;mol H₂O e0,5;mol O₂

Passo 4

Agora aplica isso aos 15 mol de H₂O₂ que temos:
  • H₂O:
15;mol H₂O₂times1;mol H₂O1;mol H₂O₂ = 15;mol H₂O
- O₂:
15;mol H₂O₂times0,5;mol O₂1;mol H₂O₂ = 7,5;mol O₂

Resposta

Você vai obter 15 mol de H₂O e 7,5 mol de O₂.

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