O peróxido de hidrogênio gasoso (H2 O2) é um componente e produto da reação fotoquímica na atmosfera. É instável e se decompõe rapidamente em oxigênio e água, com liberação de calor. Se temos 1 5 m o l s de H2 O2, determine:
A razão molar de H2 O / O2 no sistema final.

Passo 1

O exercício diz que o peróxido de hidrogênio gasoso se decompõe em água e oxigênio, e temos 15 mol de . O que pedem é a razão molar no sistema final.
Conteúdo: estequiometria de reações químicas. Vamos precisar do balanceamento e da regra de três simples para transformar mols de reagente em mols de produto.

Passo 2

Balanceando a reação de decomposição:
2,H2O2 ;longrightarrow; 2,H2O;+;O2
Teoria envolvida: os coeficientes estequiométricos (2, 2 e 1) mostram a proporção de mols que reagem e se formam.

Passo 3

Agora usamos esses coeficientes para calcular quantos mols de cada produto surgem a partir de 15 mol de 15 mol H2O2times2 mol H2O2 mol H2O2 =15 mol H2O .
– Para 15 mol H2O2times1 mol O22 mol H2O2 =7,5 mol O2 :
– Para :

Passo 4

A razão molar 15 mol H2O7,5 mol O2 =2 é simplesmente

Resposta

A razão molar no sistema final é 2.

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