O peso atômico é calculado como a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais de um átomo.
A - V
B - F

Passo 1

O enunciado afirma: “O peso atômico é calculado como a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais de um átomo.”\n
A tarefa é decidir se essa afirmação é verdadeira (A - V) ou falsa (B - F).\n
Informações dadas: a frase define uma forma de cálculo do “peso atômico” usando “massas atômicas dos isótopos naturais” e o termo “média ponderada”. Não há outros dados numéricos no enunciado.

Passo 2

Vamos entender o que significa cada termo da frase (sem resolver ainda):\n
  • Um isótopo é uma versão de um elemento com diferente número de nêutrons, logo massas diferentes, mas mesmo número de prótons. Por exemplo, o elemento cloro tem isótopos com massas diferentes.\n
  • A massa atômica (ou massa isotópica) de um isótopo é a massa média de um átomo daquele isótopo, normalmente medida em unidade de massa atômica \mathrm{u} (onde 1\\ \mathrm{u} é 1/12 da massa de um átomo de \,^{12}\mathrm{C}).\n
  • “Média ponderada” significa que, ao calcular uma média, cada valor recebe um peso proporcional à sua importância — aqui, a importância é a abundância natural do isótopo. Em vez de somar e dividir pelo número de isótopos (média aritmética simples), multiplicamos cada massa pela fração de ocorrência do isótopo e somamos.

Passo 3

Agora a fórmula matemática que expressa “média ponderada” no contexto do peso atômico:\n
\bar{M} = \sum_{i} M_{i}\,f_{i}\n
onde:\n
  • \bar{M} é o peso atômico (média ponderada) do elemento;\n
  • M_{i} é a massa atômica do i-ésimo isótopo (em \mathrm{u});\n
  • f_{i} é a abundância fracionária (ou seja, a fração da população natural) do i-ésimo isótopo; as abundâncias fracionárias satisfazem \sum_{i} f_{i} = 1.\n
    Explicando com palavras: multiplicamos cada massa isotópica pela sua fração natural e somamos os resultados — isso é exatamente uma média ponderada.

Passo 4

Mostro um exemplo concreto para fixar — uso o cloro, que é um exemplo clássico e mostra por que o resultado não é um número inteiro.\n
Dados típicos do cloro (valores usados apenas para ilustração didática):\n
  • isótopo \,^{35}\mathrm{Cl} com massa M_{1}=34,96885\\ \mathrm{u} e abundância 75,78\%, isto é f_{1}=0,7578;\n
  • isótopo \,^{37}\mathrm{Cl} com massa M_{2}=36,96590\\ \mathrm{u} e abundância 24,22\%, isto é f_{2}=0,2422.\n
    Verificação rápida: f_{1}+f_{2}=0,7578+0,2422=1,0000, como deve ser.

Passo 5

Aplicando a fórmula de média ponderada ao exemplo do cloro:\n
Calculemos os termos parciais:\n
M_{1}f_{1} = 34,96885 \times 0,7578 \approx 26,4994045\n
M_{2}f_{2} = 36,96590 \times 0,2422 \approx 8,9531410\n
Somando:\n
\bar{M} = 26,4994045 + 8,9531410 \approx 35,4525455\n
Arredondando para duas casas decimais obtemos \bar{M}\approx 35,45, que é de fato o valor tabulado aproximado do peso atômico do cloro.\n
Este cálculo ilustra que o peso atômico resulta exatamente de uma média ponderada das massas isotópicas segundo as abundâncias naturais.

Passo 6

Conclusão lógica: a definição usada no enunciado corresponde ao procedimento matemático correto e ao que as tabelas periódicas usam para atribuir o “peso atômico” (mais precisamente chamado de massa atômica relativa ou peso atômico padrão, que considera a composição isotópica natural). Portanto a frase é verdadeira. Pode-se mencionar como observação: em amostras não naturais (ou materiais isotopicamente enriquecidos) a média ponderada seria diferente, mas isso não contradiz a definição — apenas mostra que a ponderação usa as abundâncias naturais.

Resposta

A - V

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