O peso atômico é calculado como a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais de um átomo.
A - V
B - F
B - F
Passo 1
O enunciado afirma: “O peso atômico é calculado como a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais de um átomo.”\n
A tarefa é decidir se essa afirmação é verdadeira (A - V) ou falsa (B - F).\n
Informações dadas: a frase define uma forma de cálculo do “peso atômico” usando “massas atômicas dos isótopos naturais” e o termo “média ponderada”. Não há outros dados numéricos no enunciado.
A tarefa é decidir se essa afirmação é verdadeira (A - V) ou falsa (B - F).\n
Informações dadas: a frase define uma forma de cálculo do “peso atômico” usando “massas atômicas dos isótopos naturais” e o termo “média ponderada”. Não há outros dados numéricos no enunciado.
Passo 2
Vamos entender o que significa cada termo da frase (sem resolver ainda):\n
- Um isótopo é uma versão de um elemento com diferente número de nêutrons, logo massas diferentes, mas mesmo número de prótons. Por exemplo, o elemento cloro tem isótopos com massas diferentes.\n
- A massa atômica (ou massa isotópica) de um isótopo é a massa média de um átomo daquele isótopo, normalmente medida em unidade de massa atômica
(onde é da massa de um átomo de ).\n - “Média ponderada” significa que, ao calcular uma média, cada valor recebe um peso proporcional à sua importância — aqui, a importância é a abundância natural do isótopo. Em vez de somar e dividir pelo número de isótopos (média aritmética simples), multiplicamos cada massa pela fração de ocorrência do isótopo e somamos.
Passo 3
Agora a fórmula matemática que expressa “média ponderada” no contexto do peso atômico:\n
onde:\n
-
é o peso atômico (média ponderada) do elemento;\n -
é a massa atômica do -ésimo isótopo (em );\n -
é a abundância fracionária (ou seja, a fração da população natural) do -ésimo isótopo; as abundâncias fracionárias satisfazem .\n
Explicando com palavras: multiplicamos cada massa isotópica pela sua fração natural e somamos os resultados — isso é exatamente uma média ponderada.
Passo 4
Mostro um exemplo concreto para fixar — uso o cloro, que é um exemplo clássico e mostra por que o resultado não é um número inteiro.\n
Dados típicos do cloro (valores usados apenas para ilustração didática):\n
Dados típicos do cloro (valores usados apenas para ilustração didática):\n
- isótopo
com massa e abundância , isto é ;\n - isótopo
com massa e abundância , isto é .\n
Verificação rápida:, como deve ser.
Passo 5
Aplicando a fórmula de média ponderada ao exemplo do cloro:\n
Calculemos os termos parciais:\n
Calculemos os termos parciais:\n
Somando:\n
Arredondando para duas casas decimais obtemos
, que é de fato o valor tabulado aproximado do peso atômico do cloro.\n
Este cálculo ilustra que o peso atômico resulta exatamente de uma média ponderada das massas isotópicas segundo as abundâncias naturais.
Este cálculo ilustra que o peso atômico resulta exatamente de uma média ponderada das massas isotópicas segundo as abundâncias naturais.
Passo 6
Conclusão lógica: a definição usada no enunciado corresponde ao procedimento matemático correto e ao que as tabelas periódicas usam para atribuir o “peso atômico” (mais precisamente chamado de massa atômica relativa ou peso atômico padrão, que considera a composição isotópica natural). Portanto a frase é verdadeira. Pode-se mencionar como observação: em amostras não naturais (ou materiais isotopicamente enriquecidos) a média ponderada seria diferente, mas isso não contradiz a definição — apenas mostra que a ponderação usa as abundâncias naturais.
Resposta
A - V