Um pesquisador diluiu
do sal NaAc em 2 L de água destilada. A solução resultante foi misturada com 2L de
. Qual é o pH
- .da solução final ?
Dados:
Passo 1
Resumindo: diluímos
mol de acetato de sódio (NaAc) em
L de água e, em seguida, misturamos com
L de
. O sistema final contém ácido acético (
) e íon acetato (
), ou seja, um tampão ácido fraco/conjugada. Vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para calcular o pH, sabendo que
e
.
Passo 2
Calcular as moles de cada reagente antes da reação ácido–base:
mol (do NaAc)
mol
Passo 3
Reação de neutralização:
Como
, todo
é consumido. As moles finais são:
mol
mol
Passo 4
Volume total da solução:
L.
Concentrações finais:
Concentrações finais:
Passo 5
Calcular
:
Usar Henderson–Hasselbalch:
Passo 6
Substituindo:
Resposta
O pH da solução final é aproximadamente
.