Uma pessoa saudável apresenta um pH sanguíneo entre 7,35 e 7,45 ; que é mantido devido ao organismo utilizar de vários tampões, sendo um dos principais o tampão do plasma que é composto pelo ácido carbônico (H2CO3) e do íon bicarbonato (HCO3-). Ainda, quando ocorre liberação excessiva do ácido lático e de outras substâncias ácidas resultantes do metabolismo, é causada uma ‘acidose metabólica’. O equilíbrio químico do tampão citado pode ser representado pela seguinte equação química:
Considerando que no processo de respiração, uma maior taxa de respiração implica numa maior liberação/eliminação de gás carbônico pelo organismo, responda e justifique:
O que acontece com o pH do sangue quando uma pessoa está com pneumonia?
Considerando que no processo de respiração, uma maior taxa de respiração implica numa maior liberação/eliminação de gás carbônico pelo organismo, responda e justifique:
O que acontece com o pH do sangue quando uma pessoa está com pneumonia?
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações e pergunta o que acontece com o pH sanguíneo na pneumonia:
- Uma pessoa saudável tem pH sanguíneo entre
e . - O tampão plasmático importante é o par ácido carbônico / bicarbonato, representado pela reação (copiada do enunciado):
- No processo respiratório, maior taxa de respiração implica maior eliminação de
. - Pergunta: O que acontece com o pH do sangue quando uma pessoa está com pneumonia? (justifique)
Passo 2
Vamos entender, passo a passo, como o equilíbrio químico acima controla o pH.
- O pH mede a concentração de íons hidrogênio:
. Quanto maior , menor o pH (mais ácido). - Na reação
o
dissolvido forma
que pode liberar
. Assim, mais
disponível tende a aumentar
(tornando o sangue mais ácido); menos
tende a diminuir
(tornando o sangue mais alcalino).
- Esse é um exemplo do princípio de Le Châtelier: se você aumenta a concentração de reagente (
), o equilíbrio se desloca para a direita produzindo mais ; se diminui , o equilíbrio vai para a esquerda, consumindo .
Passo 3
Conectando respiração e equilíbrio:
- A respiração elimina
. Logo: - hiperventilação (respirar muito)
diminui no sangue menos e menos pH sobe (alcalose). - hipoventilação (respirar pouco / trocar pouco gás)
aumenta no sangue mais e mais pH cai (acidose).
- hiperventilação (respirar muito)
- Na pneumonia frequentemente há comprometimento da troca gasosa (os pulmões não conseguem eliminar
adequadamente), o que leva à retenção de (hipercapnia).
Passo 4
Usando a fórmula quantitativa (Henderson–Hasselbalch adaptada ao sistema bicarbonato/carbono):
onde:
-
é a aproximada do par , -
é a concentração de bicarbonato (em mmol/L), -
é a pressão parcial de (em mmHg), - o fator
relaciona com a concentração de dissolvido (unidades fisiológicas).
Exemplo numérico (para intuir o efeito):
- Valores normais:
mmol/L e mmHg. - Se
aumenta para mmHg (retenção de ):
Observe que o aumento de
diminuiu o pH (ficou mais ácido). Esse cálculo mostra claramente o efeito de retenção de
.
Passo 5
Aplicando isso à pneumonia:
- Pneumonia costuma prejudicar a ventilação e a troca gasosa, levando à retenção de
(a pessoa não elimina tão bem). - Retenção de
aumenta sanguíneo, deslocando o equilíbrio para a direita e aumentando . - Logo, o pH do sangue diminui — isto é, ocorre acidose. Como a causa é pulmonar (retenção de
), chamamos isso de acidose respiratória. - A curto prazo os rins podem tentar compensar aumentando
, mas essa compensação é lenta (horas/dias) e não evita a queda inicial do pH.
Passo 6
Resumo didático rápido (memorização para prova):
- Mais
→ mais → mais → pH menor (acidose). - Pneumonia → troca gasosa prejudicada → retenção de
→ pH do sangue diminui → acidose respiratória.
Resposta
O pH do sangue diminui (fica mais ácido): ocorre acidose respiratória devido à retenção de
que desloca o equilíbrio para a direita e aumenta
.